知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H₃PO₂做 ______ （氧化剂、还原剂）
（2）配平离子方程式．
（3）用双线桥法标出电子转移的数目．
（4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______
已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH⇌CH₃COOD+HDO
（5）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于 ______
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物．

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2．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是 ______ ，还原产物是 ______ ．
（2）该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为 ______ ．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为： ______ ．

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3． FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 ______ 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2-．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 ______ ．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 ______ ．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 ______ 反应而失去漂白性．
（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ______ ，写出对应离子方程式 ______ ．
（5）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃
______ ClO₃^-+ ______ Fe²⁺+ ______ = ______ Fe³⁺+ ______ Cl^-+ ______ ．

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4．（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
______ KMnO₄+ ______ H₂S+ ______ H₂SO₄（稀）- ______ MnSO₄+ ______ S↓+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）　若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 ______ L．

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5．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式 ______
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 ______
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为 ______ ，反应中H₂O₂作 ______ 剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： ______ MnO₄^-+ ______ H₂O₂+ ______ H⁺═ ______ Mn²⁺+ ______ H₂O+ ______ ．

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6．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1） ______ NH₃+ ______ NO₂-_ ______ N₂+ ______ H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H= ______ kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂______ 填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d） ______ 填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃ ______ 填（“高”或“低”）
④△H值为 ______ 填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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7．（1）配平下列反应的化学方程式，
______ KMnO₄+ ______ SO₂+ ______ H₂O═ ______ K₂SO₄+ ______ MnSO₄+ ______ H₂SO₄其中，反应中转移5mole^-，则消耗SO₂______ mol．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ______ ．

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8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ______ ；
（2）下列物质用于Na₂S₂0₃制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号） ______ ．
a．Na₂S+S    b．Z+S    C．Na₂S0₃+Y    d．NaHS+NaHS0₃
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
______ KAl（SO₄）₂.12H₂O+ ______ S═ ______ K₂SO₄+ ______ Al₂O₃+ ______ SO₂↑+ ______
（4）研究反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂0的速率时，下列方案合理的是 ______ ．
a．测定一段时间内生成S0₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO₂的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式 ______ ．
⑧一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1    b．平衡常数不变
c．气体密度不变    d．C0₂和S0₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 $%20%5Cfrac%20%7B7%7D%7B11%7D$ ，则SO₂的转化率为 ______ ．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是 ______ ．

难度：中等

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9．请配平完成以下氧化还原反应：
①配平并标出标出电子转移的方向和数目．
______ Al+ ______ NaOH+ ______ H₂O═ ______ Na[Al（OH）₄]+ ______ H₂↑；
② ______ NaBO₂+ ______ SiO₂+ ______ Na+ ______ H₂═ ______ NaBH₄+ ______ Na₂SiO₃；
③ ______ MnO₄^-+ ______ C₂O₄^2-+ ______ = ______ Mn²⁺+ ______ CO₂↑+ ______ ．

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10．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
______ H₂Cr₂O₇+ ______ FeSO₄+ ______ H₂SO₄→ ______ Fe₂（SO₄）₃+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
（2）上述反应中的氧化产物是 ______ ，硫酸所体现的性质 ______
（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，还有 ______ （用化学式表示）．
（4）现在处理1×10³ L含铬（+6）78mg•L^-1的废水，需要绿矾 ______ g．

难度：中等

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