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          共50条信息

            • 1． （2016春•湖南期中）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，请回答下列问题：
              ①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量    （填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
              ②反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示．已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）    （填“吸收”或“放出”）    kJ能量．
              难度：中等
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            • 2． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
              C．适当降低反应的温度   D．适当提高反应的温度
              （2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
              ②化学键的键能：
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ•mol-1436496463
              在理论上1molO2充分反应生成水    热量（填吸收或放出）    kJ．
              （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在    （填“正”或“负”）极发生    反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：    ，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是    L．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•衡水校级期中）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
              （1）已知CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是    
              A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
              B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
              C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
              D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
              （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=    ，则CH3OH的转化率为    ．
              （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是    ．
              A．电池放电时通入空气的电极为负极
              B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
              C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
              D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
              （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
              （1）上述变化属于    （填“物理”或“化学”）变化．
              （2）31g白磷具有的能量    （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．
              难度：中等
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            • 5． 碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
              50-80℃
              180℃-200℃
              Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是    （填字母编号）．
              A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
              B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，
              n[Ni(CO)4]
              n4(CO)
              减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
              （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器甲乙丙
              反应物投入量1mol CO、
              2mol H2              		1mol
              CH3OH              		2mol CO、
              4mol H2
              CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
              反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
              反应物转化率α1α2α3
              下列说法正确的是    ．
              a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
              （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是    （用化学方程式表示）．
              （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．

              （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
              c(CO)
              c(CO2)
              与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是    （填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是    ．
              ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．
              难度：中等
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            • 7． 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：
              （1）写出反应的化学方程式：    ．
              （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是    ．
              （3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热？    （答出两种方案）
              （4）“结冰”现象说明该反应是一个    （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键    （填“放出”或“吸收”）的能量    （填“＞”或“＜”）形成新化学键    （填“放出”或“吸收”）的能量．
              难度：中等
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            • 8． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是    热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是    热反应．反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）下列变化属于放热反应的是    
              A．碳酸钙的分解反应  B．酸碱中和反应  C．碳和水蒸气的反应   D．浓硫酸稀释
              E．实验室制取氨气     F．实验室制取氢气
              （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是    
              ②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：    负极：    ．
              难度：中等
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            • 9． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
              C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
              （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ/mol436496463
              请填写下表：
              化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
              拆开化学键2molH2中的化学键①    ④    
              1molO2中的化学键
              形成化学键4molH-O键②    ⑤    
              总能量变化③    ⑥    
              （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，    能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
              难度：中等
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            • 10． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键H2分子N2分子NH3分子
              键能（KJ•mo1-1）436945391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为    KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是    
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
              难度：较易
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