优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
              （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
              △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ______ ．
              （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a ______ 238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ______ ．
              （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
              △H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
              （1）甲醇是一种 ______ （填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 ______ ．
              （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为 ______ ．
              （3）H2的燃烧热△H= ______ ．
              （4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b= ______ （用d、e、f的代数式表示）．
              （5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ______ ．
              （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
              （1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 ______ （填字母）．

              （2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量   ______ （填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
              （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和 ______ ；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 ______ ．
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
              （1）该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为 ______ kJ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
              ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
              ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
              （1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是 ______ ；△H3= ______ KJ•mol-1．
              （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为 ______ ．
              （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K ______  1.0（填“＞”“＜”或“=”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
              （2）P（s，白磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
              则白磷转化为红磷的热化学方程式 ______ ．相同状况下，能量较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
              （1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
              下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”）．
              ‚某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ （从表中选择）．
              （2）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
              则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H= ______ kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
              （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

              ①N电极的电极反应式为 ______ ．
              ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
              Cr2O72‾+ ______ Fe2++ ______ ═ ______ Cr3++ ______ Fe3++ ______
              （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ______ ． （已知，Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
              ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g） ______
              ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ______
              ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g） ______
              （2）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
              ①由T1向T2变化时，正反应速率 ______ 逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②由T3向T4变化时，正反应速率 ______ 逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ③反应在 ______ 温度下达到平衡
              ④此反应的正反应为 ______ 热反应．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390kJ•mol-1、436kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式 ______ ．
              （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为 ______ ；
              与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe（OH）3，则正极电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

              （1）工业上合成氨的热化学方程式是 ______ ，断裂1mol N≡N键需要能量 ______ KJ
              （2）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是 ______ ；
              （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式 ______ ．负极的电极方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷