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          共50条信息

            • 1． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

              （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
              I、    ；II    ；III、2HI⇌H2+I2
              （2）整个过程中起到了催化作用的物质是    （写化学式）．
              （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=    ，    
              能作为该反应达到平衡状态判断依据的是    
              ①n（H2）=n（I2）
              ②压强不再变化
              ③气体密度不再变化
              ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
              ⑤各组分浓度保持不变
              ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是    （填“吸收”或“放出”）    kJ的热量．
              难度：中等
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            • 2． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
              ①氮化硅的化学式为    ．
              ②a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
              Ⅰ．工业生产乙二醛
              （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
              在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为    ；
              （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
              ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
              乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=    kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）；
              ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是    、    ；

              Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
              （3）阴极反应式为    ；
              （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有    ；
              （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=    ；
              （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=
              生产目标产物消耗的电子数
              电极上通过的电子总数
              ×100% ）
              难度：中等
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            • 4． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）． 
              （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
              ①氮化硅的化学式为    ．
              ②a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有    ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和     （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+
              3
              2
              O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=    kJ•mol-1．
              理论上反应    放出的热量足以供给反应    所需的热量
              （填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为    ；熔融造气炉相当于高炉的     部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    ．
              难度：中等
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