优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 氨是最重要的化工产品之一．
              （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．

              反应①②③均为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）．为进一步提高CO2
              的平衡转化率，下列措施中能达到目的是 ______ ．
              A．增大NH3的浓度       B．增大压强       C．及时转移生成的尿素    D．使用更高效的催化剂
              （3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
              NH2COONH4（l）⇌（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
              ①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于 ______ ．（填“第一步”或“第二步”）
              ②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ______ （填字母）．
              A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
              C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化      D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化
              ③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
              在180℃的条件下，P2______ P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1______ K2．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 已知下列热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
              （1）氢气的燃烧热是 ______ ．
              （2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C3H8）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
              （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______ ．
              （4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
              当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是 ______  g，生成的CO2在标准状况下的体积是 ______  L．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
              请回答下列问题：

              （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 ______ 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 ______  热反应．反应过程
              ______ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2．那么Q1______ Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 ______ kJ．
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
              （1）已知：NO（g）+O2（g）⇌NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 ______ ．
              a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
              （2）CO综合利用．
              ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H ______ 0，该反应实际生产条件控制在 ______ ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
              ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式： ______ ，
              ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ______ ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
              C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H= ______ ．
              ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为 ______ ．
              （2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
              2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ______ KJ
              （3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
              已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
              N≡N946.0kJ•mol-1
              H-H436.0kJ•mol-1
              N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 请认真观察如图，然后回答问题：
              ①图中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 ______ （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
              △H= ______ kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
              ②已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）
              △H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为 ______ kJ/mol．
              ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

              （1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 ______ 能．
              （2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是 ______ （填序号）．
              （3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ•mol-1
              ②P（S，红磷）+△H=-738.5kJ•mol-1
              （1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式： ______ ．
              （2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D] ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．利用反应6NO2+8NH37N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 ______ L．
              （2）已知：
              2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
              （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
              则H2O（l）=H2（g）+O2（g）将会 ______ （吸收或放出） ______ kJ的热量．
              （2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）将会 ______ （吸收或放出） ______ kJ的热量．
              （3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是 ______ ．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是 ______ ．
              （4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是 ______ mol．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷