在一个小烧杯里加入约\(\rm{20g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在预先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10g}\)氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，玻璃片上的水出现“结冰”现象\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验中要用玻璃棒迅速搅拌的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)“结冰”现象说明该反应是一个 ______ \(\rm{(}\)放热、吸热\(\rm{)}\)反应，即破坏化学键所吸收的总能量 ______
\(\rm{( > }\)、\(\rm{ < )}\)形成化学键所放出的总能量．
\(\rm{(4)}\)该反应在常温下 ______ \(\rm{(}\)能、不能\(\rm{)}\)进行．

煤燃烧排放的烟含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的烟气，反应温度\(\rm{323K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{8.35×10^{-4}}\)	\(\rm{6.87×10^{-6}}\)	\(\rm{1.5×10^{-4}}\)	\(\rm{1.2×10^{-5}}\)	\(\rm{3.4×10^{-3}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ \(\rm{.}\)增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{P_{e}}\)如图所示．

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO_{3}^{2-}═2SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果．
\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知下列反应：
\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)═SO_{3}^{2-}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-}(aq)═SO_{4}^{2-}(aq)+Cl^{-}(aq)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
\(\rm{(1)}\)汽车内燃机工作时发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)2NO(g)}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{5L}\)密闭容器中充入\(\rm{6.5molN_{2}}\)和\(\rm{7.5molO_{2}}\)，在\(\rm{5min}\)时反应达到平衡状态，此时容器中\(\rm{NO}\)的物质的量是\(\rm{5mol}\)。
\(\rm{①5min}\)内该反应的平均速率\(\rm{υ}\) \(\rm{(NO)=}\) ______ ；在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数
\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)混合气体的密度         \(\rm{b.}\)混合气体的压强
\(\rm{c.}\)正反应速率             \(\rm{d.}\)单位时间内，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的消耗量之比
\(\rm{(2)H_{2}}\)或\(\rm{CO}\)可以催化还原\(\rm{NO}\)以达到消除污染的目的。
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{NO(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)中\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{[c(NO)]}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线。
\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在图中画出\(\rm{c(NO)}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

已知化学反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}═2NH_{3}}\)的能量变化如图所示，
\(\rm{(1)1mol}\) \(\rm{N}\) 和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H}\) 生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)是\(\rm{{\,\!}_{\_\_\_\_\_\_}}\)能量的过程\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2) \dfrac {1}{2}N_{2}(g)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)═NH_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=}\) ______
______
\(\rm{(3)N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成\(\rm{NH_{3}(l)}\)的热化学方程式为
______ ．

人类活动产生的\(\rm{CO_{2}}\)长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
\(\rm{(1)}\)工业上常用高浓度的\(\rm{K_{2}CO_{3}}\) 溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)，得溶液\(\rm{KHCO_{3}}\)，再利用电解法使\(\rm{K_{2}CO_{3}}\) 溶液再生，其装置示意图如图\(\rm{1}\)：
\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{KHCO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{②}\)在阳极区发生的反应包括 ______ 和\(\rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}═H_{2}O+CO_{2}↑.}\)
\(\rm{③}\)在阴极区发生的反应包括\(\rm{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}\)和 ______ ．
\(\rm{④}\)离子交换膜允许 ______ \(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子通过．
\(\rm{(2)}\)再生装置中产生的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101KPa}\)下：
\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}}\) \(\rm{O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-242}\)  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)+ \dfrac {3}{2}}\) \(\rm{O_{2}(g)═CO_{2}}\) \(\rm{(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-676kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成气态甲醇等产物的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置\(\rm{.}\)已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图\(\rm{3}\)：
\(\rm{①}\)该电池外电路电子的流动方向为 ______ \(\rm{(}\)填写“从\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)”或“从\(\rm{B}\)到\(\rm{A}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)工作结束后，\(\rm{B}\)电极室溶液的\(\rm{pH}\)与工作前相比将 ______ \(\rm{(}\)填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．
\(\rm{③A}\)电极附近甲醇发生的电极反应式为 ______ ．

二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法\(\rm{.}\)其反应原理为：\(\rm{①2MnCO_{3}+O_{2}⇌2MnO_{2}+2CO_{2}}\)，经研究发现该反应过程为\(\rm{②MnCO_{3}⇌MnO+CO_{2}}\)，\(\rm{③2MnO+O_{2}⇌2MnO_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)试写出反应\(\rm{①}\)的平衡常数表达式：\(\rm{K_{1}=}\) ______ ，\(\rm{K_{1}}\)与反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)及反应\(\rm{③}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}}\)关系为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)在低温下能自发进行，则其\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.}\)
\(\rm{(3)MnO_{2}}\)也可以惰性材料为电极，\(\rm{MnSO_{4}-H_{2}SO_{4}-H_{2}O}\)体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ______ ，电解后溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)MnO_{2}}\)可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 ______ ．