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            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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            • 3． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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            • 5． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
              （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
              HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
              写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式    ．    
              （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
              化学键C-HC=CC-CH-H
              键能 （kJ/mol）414615347435
              试计算该反应的反应热为    
              （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•深圳模拟）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键N≡N键O=O键N
              .
              O键
              键能kJ/•mol-1945498630
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=    ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
              c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为    ；
              （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
              4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
               0min5min10min15min20min
              c（NO2）2.01.71.561.51.5
              c（N2）00.150.220.250.25
              ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：    
              ②能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
              ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              ④计算此温度下的化学平衡常数K=    
              ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：    ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：    ．
              难度：中等
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            • 8． CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
              （1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
              ①生成物的化学式是    和    ．
              ②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）    c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
              ①CO（g）+O2（g）⇌CO2 （g）+O（g）的△H=    kJ•mol-1
              ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
              c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应    （填“向左”或“向右”）进行．
              （3）已知：反应CO2 （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
              2CO2 （g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

              ①分析图1，求2min内v（CO2）=    ．
              ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=    （计算结果保留1位小数）．
              （4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的    极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
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            • 10． （2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
              （1）该反应的离子方程式是    ．
              （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
              （3）已知：Zn（s）+
              1
              2
              O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
              ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
              则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=    kJ/mol．
              （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
              实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
              1分钟水滴数（断开K）345986117…102
              1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
              分析反应过程中的水滴数，请回答：
              ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
              ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
              ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．
              难度：中等
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