优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
              （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
              ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
              温度/℃3007271 227
              lg K6.172.871.24
              ①该还原反应的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为    ．
              （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为    ．
              （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为    ．

              （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

              ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为    ．
              ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于    形态．（填化学式）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•潍坊模拟）根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
               物质 外观 燃烧热/（kJ•mol-1）
               金刚石 无色、透明固体 395.4
               石墨 灰黑，不透明固体 393.5
              A．由表中信息可得如图所示的图象
              B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
              C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
              D．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．
              图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．
              图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．
              根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
              D．
              图表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
              （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是    
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=    
              （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌
              N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
              ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是    
              ②第12min时改变的条件是    （填“升温或降温”）．
              ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为    （列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
              ①B是电池的    极（填“正”或“负”）；
              ②酸性条件下，A极的电极反应式为    
              ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为    g．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
              ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
              ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
              下列说法不正确的是（　　）
              A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+
              1
              2
              O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
              B．反应速率与Fe2+浓度有关
              C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
              D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）
              A．+45 kJ/mol
              B．+32.7 kJ/mol
              C．-45 kJ/mol
              D．无法计算
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016•湾里区模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
              下列说法正确的是（　　）
              A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
              B．反应①中的能量变化如图所示
              C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
              D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•海南模拟）如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（　　）
              A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
              B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
              C．反应的活化能等于y kJ•mol-1
              D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷