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            • 1． 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
              （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为： ______ ．
              （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
              反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
              反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
              反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
              则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ______ ．
              （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
              化学键 P-P P-O O═O P═O
              键能/（kJ/mol） a b c x
              已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= ______  kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
              难度：较易
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            • 2． 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
              Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
              2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
              S+Na2SO3Na2S2O3 …（iii）
              （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
              （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是 ______ 、 ______ （至少写出两条）．
              （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为 ______ ．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在 ______ ．
              （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

              （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
              化学键 S=O（SO2） S=O（SO3） O=O（O2）
              能量/kJ 535 472 496
              则反应I的△H= ______ kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为 ______ ．
              （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
              ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式 ______ ．
              ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为 ______ [25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
              （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
              ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，将 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则= ______ （用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
              难度：中等
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            • 4． （1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 ______ （填“B”或“C”）表示．

              （2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要 ______ （填“放出”或“吸收”） ______ KJ的热量．
              难度：较易
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            • 5． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
              （1）关于该反应的下列说法中，其△H ______ 0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
              （2）该反应平衡常数K的表达式为 ______
              （3）温度降低，平衡常数K ______   （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ） ______ （填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
              （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
              ①负极的电极反应式 ______
              ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
              （1）该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H= ______ kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量 ______ （填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
              （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______ ，E2______ ，△H ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
              S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
              S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
              下列说法正确的是 ______
              A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
              B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

              C．常温下正交硫比单斜硫稳定
              D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．
              难度：较易
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            • 7． 煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
              （1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为 ______
              （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为 ______ 羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为 ______ 羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
              ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
              ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
              已知反应中相关的化学键键能数据如表
              化学键  C=O（CO2）  C=O（COS）  C=S H-S H-O 
               键能（kJ/mol）  803 742  577 339 465
              则△H2= ______ kJ/mol
              （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是 ______ ．
              ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
               容器 甲  乙 
               反应物投入量  1molCO2、3molH2  mmolCO2、3mmolH2、
              nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为 ______ ，反应的平衡常数K= ______ ．
              ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有 ______ （答两点即可）．
              难度：较易
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            • 8． 下表中是一些化学键键能的数据
              化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
              键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
              根据上述数据回答（1）～（3）题
              （1）下列物质本身具有的能量最低的是 ______
              A．H2          B．Cl2        C．Br2        D．I2
              （2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
              （3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
              （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

              则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是 ______
              （2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．
              ①该反应的平衡常数表达式为 ______
              ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 ______
              A．升高温度
              B．将CH3OH从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大
              （3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

              ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ______ ；在=1的条件下，应控制最佳温度在 ______ 左右．
              ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式 ______
              （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
              （1）该反应的化学方程式： ______ ．
              （2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H ______ （填大于或小于）0．
              （3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为 ______ ．
              （4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
              ①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
              此CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是 ______ ．
              CO与CS2属于等电子体，则CS2的结构式为 ______ ．
              难度：较易
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