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            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．电解质在融化状态下一定导电
              B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
              C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
              D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
              B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
              C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
              难度：中等
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            • 3． 关于下列各图的叙述正确的是（　　）
              A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
              B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
              C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
              D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
              难度：中等
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            • 4． 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　） 
              A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
              B．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
              C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
              D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
              B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
              C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
              难度：中等
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            • 6． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
              ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
              ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
              ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
              ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
              其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
              A．①②
              B．③
              C．④
              D．均不符合
              难度：中等
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            • 7． 已知下列热化学方程式：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
              则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
              A．-488.3 kJ/mol
              B．-244.15 kJ/mol
              C．488.3 kJ/mol
              D．244.15 kJ/mol
              难度：中等
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            • 8． 同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
              A．△H1＜△H2
              B．△H1＞△H2
              C．△H1=△H2
              D．无法判断
              难度：较易
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            • 9． 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（　　）
              A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
              B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
              C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
              D．若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应
              难度：中等
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            • 10． 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
              A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
              B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
              C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
              D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：中等
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