1．
随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-802.3kJ•mol
-1H
2O（1）=H
2O（g），△H=+44.0kJ•mol
-l写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式______，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______kJ。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g）△H=+206．lkJ•mol
-l。
①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
| CH4 | H2O | CO | H2 |
| 3.0 mol•L‾1 | 8.5 mol•L‾1 | 2.0 mol•L‾1 | 2.0 mol•L‾1 |
则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率______逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验
（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L‾1 | H2O初始浓度/mol•L‾1 |
| 1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
| 2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
| 3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=______，P=______；设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K
1、K
2、K
3表示）。