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            • 1． 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H．
              （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
              H-H N-H N-N N
              435.9KJ 390.8KJ 192.8KJ 945.8KJ
              则△H= ______ ．
              （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）
              （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
              ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ______ ，其原因是 ______ ．
              ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2） ______  vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
              ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K= ______ （保留一位小数）．
              （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              ①混合气体的压强不变
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的总物质的量不变
              ④混合气体的平均相对分子质量不变
              ⑤NH3的体积分数不变．
              难度：难
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            • 2． 写出下列反应的热化学方程式：
              （1）3mol NO2（g）与1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ． ______ ；
              （2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8kJ． ______ ；
              （3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ． ______ ；
              （4）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： ______ ；
              （5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______ ；
              （6）已知反应N2+3H2⇌2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为 ______ ；
              化学键 H-H N-H N≡N
              键能kJ/mol 436 391 945
              （7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
              已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
              2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
              根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 请根据所学知识回答下列问题：
              （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______ △H2．
              ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
              ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
              （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量 ______ 57.3kJ．
              （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
              CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
              则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为 ______ ．
              用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 ______ g．
              难度：较易
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            • 4． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图
              所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
              请回答下列问题：
              （1）E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？（填“有或无”）．
              该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______
              （填“升高或降低”）；
              （2）图中△H= ______ kJ/mol；
              （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）= ______ mol/（L•min）；
              （4）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1______ 1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”）
              （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）若已知下列数据：
              化学键 H-H N≡N
              键能/kJ•mol-1 435 943
              试根据表中及图中数据计算N-H的键能： ______ kJ•mol-1．
              （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
              求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= ______ kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
              （4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
              反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
              反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
              请回答下列问题：
              △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3= ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

              （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 ______ （至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ______ ．
              （2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ______ （△H用E1、E2、E3表示）．
              （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是 ______ ．
              a．容器内气体压强保持不变
              b．吸收y mol H2只需1mol MHx
              c．若降温，该反应的平衡常数增大
              d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
              （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
              ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在 ______ （填“阴极室”或“阳极室”）．
              ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 ______ ．
              ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因： ______ ．
              （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）⇌CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ______ L．
              难度：较易
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            • 7． （1）已知反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______ kJ．
              （2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
              t/min 0 20 40 60 80 120
              x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
              x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
              ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 ______ ．
              ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ______ （以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正= ______  min-1．
              ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为 ______ （填字母）和 ______ （填字母）．
              难度：较易
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            • 8． 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
              （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 ______ ．
              （3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

              		NO N2 CO2
              0 2.00 0 0
              10 1.16 0.42 0.42
              20 0.80 0.60 0.60
              30 0.80 0.60 0.60
              ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为 ______ ．
              ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 ______ （填序号字母）．
              A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
              C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变
              E．混合气体的密度保持不变
              ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 ______   （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
              ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是 ______ ；
              ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
              （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 ______ （填序号）
              A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
              B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
              C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
              D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
              （6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A ______ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用 ______ 的方法（填“升温”或“降温”）．
              难度：较易
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            • 9． 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
              请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示 ______ 、 ______ ；
              （2）E表示 ______ ；E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响．
              （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H ______ （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 ______ ．
              （4）图中△H= ______ kJ•mol-1；
              （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H副反应及773K时平衡常数如表所示：
              反应 △H（kJ•mol-1） 平衡常数（K）
              4NH3 （g）+5O2 （g）⇌4NO （g）+6H2O （g） -905.5 1.1×1026mol•L-1
              4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g） -1104.9 4.4×1028
              4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g） -1269.0 7.1×1034L•mol-1
              （1）主反应△H= ______ kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K= ______ ．
              （2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．

              ①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是 ______ ．
              ②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因 ______ ．
              ③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是 ______ ．
              （3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×10-6），应控制CO32-的物质的量浓度范围为 ______ ．
              沉淀物 Ksp
              FeCO3 3.0×10-11
              MnCO3 2.0×10-11
              NiCO3 1.0×10-7
              （4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图2，固体电解质起到传导O2-的作用．
              a为外接电源的 ______ 极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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