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            • 1． （1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
                700℃ 900℃
              K1 1.47 2.15
              K2 2.38 1.67
              ①反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H= ______ （用△H1和△H2表示），K= ______ （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
              ①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；
              ②下列措施中能使平衡时增大的是 ______ （填序号）
              A．升高温度                      B．增大压强
              C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉
              ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．
              难度：较易
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            • 2． 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）
              （1）该反应的平衡常数表达式K= ______
              （2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是 ______
              a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
              b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
              c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
              d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
              e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
              （3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              ①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是 ______ ．
              ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
              （4）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
              则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H= ______   kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 3． 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
              PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
              O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
              则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H= ______ ，K= ______ （用K1、K2、K3表示）
              （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

              ①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
              b．容器内压强不再变化
              c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
              d．CO2的体积分数不再变化
              ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为 ______ ；反应过程中体系的能量 ______ （增多或降低）
              ③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1______ T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为 ______ ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
              （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
              ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
              ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
              则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H= ______ （用a、b表示）
              （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
              ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为 ______ ．
              ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为 ______ mol•L-1
              （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
              ①写出电解时阴极的电极反应式： ______ ．
              ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序： ______
              （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= ______ mol•L-1．
              ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH= ______ 时，Mn2+开始沉淀．
              难度：较易
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            • 5． 铬是用途广泛的金属元素．
              （1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
              已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
              含铬废水含Cr2O的沸水含Cr3+的沸水Cr（OH）3沉淀
              ①Cr2O72-中铬元素化合价为 ______ ．
              ②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显 ______ 色．
              ③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则c（Cr3+）= ______ mol•L-1．
              （2）室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ______ ．
              ②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为 ______ ．由图可知，溶液酸性增强，CrO42-平衡转化率 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
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            • 6． 合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．
              （1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）已知：

              1mol N-H键断裂吸收的能量等于 ______ kJ．
              （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
              Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
              则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H= ______ kJ/mol．
              难度：较易
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            • 7． 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 ______ kJ；
              （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ；
              （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 ______ （填序号）
              ①250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/（L•min）
              ②该反应在T时生成甲醇的速率比250℃时的小
              ③T时，若3v（CO）=v（H2），则该反应达到平衡
              ④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态
              ⑤平衡时CO2的转化率：T℃时大于250℃时
              （4）在T温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ______ ．
              （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ______ ．
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            • 8． 已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，
              糖类 油脂 蛋白质 其他
              花生米 24% 39% 26% 11%
              小麦 76% 2% 11% 11%
              试计算：
              （1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）
              （2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？
              难度：较易
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            • 9． CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
              （1）已知CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是 ______
              A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
              B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
              C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
              D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
              （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）= ______ ，则CH3OH的转化率为 ______ ．
              （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是 ______ ．
              A．电池放电时通入空气的电极为负极
              B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
              C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
              D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
              （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ ．
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            • 10． 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ______ ．
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