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          共50条信息

            • 1． 已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）
              A．△H1，△H2都不变
              B．△H1，△H2都增大
              C．△H1，△H2都减小
              D．不能确定
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 3． （2016•潍坊模拟）根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
               物质 外观 燃烧热/（kJ•mol-1）
               金刚石 无色、透明固体 395.4
               石墨 灰黑，不透明固体 393.5
              A．由表中信息可得如图所示的图象
              B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
              C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
              D．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．
              图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．
              图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．
              根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
              D．
              图表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度
              难度：中等
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            • 5． 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（　　）
              A．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
              B．该反应中肼作还原剂
              C．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
              D．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
              难度：中等
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            • 6． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
              A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
              B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
              C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
              D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
              B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
              C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
              D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小
              难度：中等
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            • 9． 已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
              ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
              ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
              下列说法不正确的是（　　）
              A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+
              1
              2
              O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
              B．反应速率与Fe2+浓度有关
              C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
              D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
              B．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
              C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
              D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
              难度：较易
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