美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{8 g}\)的甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放出\(\rm{176kJ}\)的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为              

    。

\(\rm{(2)}\)化学反应中放出的热能\(\rm{(}\)焓变，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H)}\)与反应物和生成物的键能\(\rm{(E)}\)有关。

已知：\(\rm{H_{2} (g) + Cl_{2} (g)= 2HCl (g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H=-185kJ/mol}\)

\(\rm{E(H—H) = 436kJ/mol}\) \(\rm{E(Cl—Cl) = 243kJ/mol}\)  则\(\rm{E(H—Cl) =}\)                    

\(\rm{(3)}\)已知某反应\(\rm{A(g)+B(g) \overset{⇌}{} C (g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的变化是： ______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳元素在周期表中的位置是            ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较，不稳定的       ；已知\(\rm{1g}\)甲烷完全燃烧生成液态水时放热\(\rm{55.6kJ/mol}\)，请你写出甲烷燃烧的热化学反应方程式                          。

\(\rm{(2)}\)碳有多种同素异形体，\(\rm{C_{60}}\)所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是       ；

\(\rm{(4)}\)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH=+160kJ·mol^{-1}}\)；，现向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中分别通入\(\rm{2mol}\)的甲烷和水蒸气，\(\rm{4s}\)时测得氢气的反应速率为\(\rm{0.3mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{4s}\)时剩余的甲烷的浓度为               。             

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式