\(\rm{(1)}\)由\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{NO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的能量变化如图所示，若生成\(\rm{1 mol N_{2}}\)，其\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

计算上述反应的\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)烟气\(\rm{(}\)主要污染物\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x})}\)经\(\rm{O_{3}}\)预处理后用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为： \(\rm{NO(g)+O_{3}(g)═NO_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH=-200.9 kJ·mol^{-1,}}\)  \(\rm{NO(g)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=N{O}_{2}(g) }\)   \(\rm{ΔH=-58.2 kJ·mol^{-1}}\) ，  \(\rm{SO_{2}(g)+O_{3}(g)═SO_{3}(g) +O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.6 kJ·mol^{-1\;,}}\) 反应\(\rm{3NO(g)+O_{3}(g)═3NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

已知\(\rm{E_{1}=134 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ·mol^{-1}}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图甲是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} }\) \(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)       \(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)          \(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是：\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知\(\rm{P_{4}(g)+5O_{2}(g)═P_{4}O_{10}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P_{4}}\)及\(\rm{P_{4}O_{10}}\)的结构如图乙所示。表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

科研及生产中常涉及氮及其化合物。

\(\rm{(1)}\)硝酸工业的重要反应之一是\(\rm{2NO(g) +O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{800℃}\)时在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol NO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{①800℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________，\(\rm{K(700℃)}\)                \(\rm{K(800℃)}\)。

\(\rm{②0～5s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\)________，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}\)    \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{③}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度       \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成水煤气的热化学反应方程式：________________________________。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池的充、放电过程总反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，写出放电过程中正极的电极反应式_____________。

“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：

\(\rm{①}\)在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式                  。

\(\rm{②}\)测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因                               。

\(\rm{(2)}\)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：                                               。

\(\rm{(3)}\)下面是不同过程的热化学方程式，请写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式_______________________________________。

已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-25 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

          \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-47 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)   \(\rm{②}\)

          \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=+19 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}③}\)

\(\rm{(4)}\)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O (g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。一定温度下，把\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)加入到体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，测得不同时间\(\rm{CO}\)的体积分数\(\rm{\phi }\) \(\rm{(CO)}\)如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

\(\rm{b.}\)容器内压强不再变化

\(\rm{d.CO}\)在混合气中的质量分数保持不变

\(\rm{(5)}\)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)，反应原理如图所示。石墨为    极，该电极反应式为                。

\(\rm{(6)Mn_{3}O_{4}}\)的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，使\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)沉淀，过滤，在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)。滤液中\(\rm{Mn^{2+}}\)的浓度为         \(\rm{(}\)\(\rm{K_{sp}}\)\(\rm{[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13})}\)。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{M}\)经过太阳光光照可转化成\(\rm{N}\)，转化过程如图：

则\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)相比，较稳定的是___。\(\rm{(}\)用字母“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CH_{3}OH(l)}\)的燃烧热\(\rm{\triangle H=-238.6kJ/mol}\)， \(\rm{CH_{3}OH(l)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H=-akJ/mol}\)，则\(\rm{a}\)　 　_____\(\rm{238.6(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2}(g)= 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H =-196.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}=2NO_{2}(g) \triangle H =-113.0kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)=SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H = }\)__________。

\(\rm{(4)}\)使\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)通过灼热的炭层生成\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的热化学方程式为

\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO_{2}(g)\triangle H=-290kJ⋅mol^{-1}}\)，当有\(\rm{710gCl_{2}}\)参加反应时放出的热量为____________ 。

\(\rm{(5)}\)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知\(\rm{4Al(s)+3TiO_{2}(s)+3C(s) =2Al_{2}O_{3}(s)+3TiC(s) \triangle H=-1176kJ/mol}\)，则反应过程中，每转移\(\rm{5mol}\)电子放出的热量为_______  ___________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{ⅰ.}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染。例如：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)ΔH=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)ΔH=-1160 kJ·mol^{-1}}\)

若用\(\rm{4.48 L(}\)折合成标况体积\(\rm{) CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)，整个过程中转移电子总数为______\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，放出的热量为______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{ⅱ.}\)将\(\rm{1 L}\)含有\(\rm{0.4 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.2 mol NaCl}\)的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

\(\rm{(1)}\)若在一个电极上得到\(\rm{0.1 mol Cu}\)，另一电极上析出气体\(\rm{(}\)在标准状况下\(\rm{)}\)的体积是_____\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)若在一个电极上得到\(\rm{0.4 mol Cu}\)，另一电 极上析出气体\(\rm{(}\)在标况下\(\rm{)}\)的体积是___\(\rm{L}\)。

乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成\(\rm{1mol}\)化学键时释放出的能量。应用表中数据\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa)}\)，写出气态乙醇完全燃烧生成\(\rm{CO2}\)和水蒸气的热化学方程式_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)直接乙醇燃料电池\(\rm{(DEFC)}\)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

      碱性乙醇燃料电池                        酸性乙醇燃料电池                      熔融盐乙醇燃料电池

\(\rm{(1)}\)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

\(\rm{(2)}\)碱性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

\(\rm{(3)}\)酸性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ\(\rm{.}\)已知气相直接水合法可以制取乙醇：\(\rm{H_{2}O(g) + C_{2}H_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)。当\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C2H4)=1︰1}\)时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

\(\rm{(1)}\)图中压强\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)、\(\rm{P3}\)、\(\rm{P4}\)的大小顺序为：_________，理由是：_________。

\(\rm{(2)}\)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。该条件下乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)_________。

Ⅳ\(\rm{.}\)探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是_________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是_________。

\(\rm{(2)}\)现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)。

二甲醚是一种可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

\(\rm{①2{H}_{2}(g)+\;CO(g)⇌C{H}_{3}OH(g)\;\;Δ{H}_{1}=-90.8\;kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{②2C{H}_{3}OH(g)\;⇌C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+{H}_{2}O(g)\;\;\;\;Δ{H}_{2}=-23.5\;kJ·mol-1 }\)

\(\rm{③CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+\;H2(g)\;\;Δ{H}_{3}=-41.3\;kJ·mo{l}^{-1} }\)

总反应：\(\rm{3{H}_{2}(g)+\;3CO(g)\;⇌C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+C{O}_{2}(g) }\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)_______；

\(\rm{(2)}\)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，既能加快化学反应速率又能提高二甲醚的产量，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)低温高压     \(\rm{b.}\)分离出二甲醚    \(\rm{c.}\)加入催化剂   \(\rm{d.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度 

\(\rm{(3)}\)在相同条件下的密闭容器中，加入等物质的量的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，反应一段时间后，测得容器内压强为原来的一半，则该条件下\(\rm{H_{2}}\)的转化率为        。

\(\rm{(4)}\)下列事实能说明该总反应达到平衡状态的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)混合气体的质量不变             \(\rm{b.}\)混合气体的压强不变   

\(\rm{c.}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO)}\)的比值不变    \(\rm{d}\)．\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})}\)的比值不变

\(\rm{e.3}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(H_{2})_{正}==}\)\(\rm{V}\)\(\rm{(CO_{2})_{逆}}\)

\(\rm{(1) 16gCH_{4}(g)}\)与适量\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{890.3 kJ}\)热量_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 molO_{2}}\)中完全燃烧生成\(\rm{2 mol}\)液态水，放出\(\rm{571.6 kJ}\)的热量，写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式为                                                        

\(\rm{(3) 1.00 L 1.00 mol/L}\)硫酸与 \(\rm{2.00L1.00 mol/LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，表示其中和热的热化学方程式为                                                            

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{1}}\)\(\rm{=-25 kJ / mol}\)

\(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)==2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{2}}\)\(\rm{=-47 kJ / mol}\)

\(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)}\) \(\rm{==3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)       \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{3}}\)\(\rm{=+19 kJ / mol}\)

请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式：                                                       

\(\rm{(5)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{CH_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C(s)}\)的燃烧热分别为\(\rm{890.3 kJ/mol}\)、\(\rm{285.8 kJ/mol}\)和\(\rm{393.5 kJ/mol}\)，则反应\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)                  。

\(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{{\,\!}2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g) ==2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)液态水转化气态水的热化学方程式为                                                         

\(\rm{②CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)分别燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，欲得到相同热量，所需\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积比是