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            • 1． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 2． 含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．该装置能将化学能转化为电能
              B．A极为正极
              C．B极上发生氧化反应
              D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路
              难度：中等
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            • 3． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
              已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
              ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
              M（OH）nKsppH
              开始沉淀沉淀完全
              Al（OH）32.0×10-323.8-
              Fe（OH）34.0×10-381.93.2
              Fe（OH）28.0×10-166.959.95
              Ni（OH）26.5×10-185.98.9
              回答下列问题：
              （1）该电池的负极材料是    ，正极反应式为    ，
              （2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作    min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
              （3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是    ．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是    和    ．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在    （离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案    ．
              （4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是    ；电解滤液A，在阴极产生气体B    （填分子式）；在阳极产生气体C    （填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为    （填“B”、“C”）极气体，判断依据是    ．
              难度：较难
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            • 4． （2016•武昌区模拟）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
              ①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
              ②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）△H3=    ．
              （2）温度升高对反应②的影响是    ．
              （3）甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染．其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
              ①电解时，阳极的电极反应式为    ．
              ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为    ．
              （4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
              3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
              n(H2)
              n(CO)
              的变化如图所示：
              ①合成二甲醚的最佳氢碳比为    ．
              ②对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚反应的平衡常数KP表达式为    ．
              （5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO（g）的△H0为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•杭州校级模拟）利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O
              太阳能
              光触媒
               2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．电子由电极1经过负载流向电极2
              B．若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作
              C．电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH
              D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
              难度：中等
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            • 6． （2016•福建模拟）碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
              A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
              B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
              C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小
              D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1
              难度：中等
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            • 7． 工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
              已知：
              i.2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
              ii．Cr（OH）3（s）+H2O⇌[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
              （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO
               
              2-
              4
              H+
              ①转化
              Cr2O72-
              Fe2+
              ②还原
              Cr3+
              OH-
              ③沉淀
              Cr（OH）3↓
              ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显    色．
              ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是    （填字母序号）．
              a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
              c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
              ②步骤②还原一步的离子方程式是    ；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是    mol．
              ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
              i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：    ．
              ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是    ．
              ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以    形式存在（填离子符号）．
              （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
              ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：    ．
              ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：    ．
              ③溶液中同时生成的沉淀可能还有    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 8． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•九江校级模拟）铝-空气电池以高纯度铝（含铝99.99%）为负极，氧气为正极，以KOH溶液为电解质溶液．如图为某铝-空气电池工作的原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）
              A．铝-空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染
              B．每消耗1molAl，电解质溶液中会有3 mol电子通过
              C．负极上的电极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
              D．电池总反应式为：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O
              难度：中等
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            • 10． 随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（　　）
              A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
              B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
              C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
              D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1
              难度：中等
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