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            • 1． 氢氧燃料电池是燃料h2和o2起反应将化学能转变为电能的装置．
              （1）若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为    ；反应进行后，溶液的pH将    （填“升高”“降低”或“基本不变”）．
              （2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为    ；反应进行后，溶液pH将    ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
              （3）若需将反应Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为    ，正极材料为    ；，电解质溶液为    ．
              （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ；
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•三峡区期中）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
              Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
              颜色蓝色黄色白色砖红色
              Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
              某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
              实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
              （1）电解过程中的总离子反应方程式为    ．
              （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是    ．
              A．观察两极产生气体的颜色
              B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
              C．用燃着的木条靠近U形管口
              D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
              实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
              观察到的现象如下所示：
              ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
              ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
              ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
              ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
              ⑤a极一直有大量气泡产生；
              ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
              （3）a极发生的电极反应方程式为    ．
              （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为    ．
              （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是    ，原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•徐州期中）依据电化学反应原理，设计如图所示实验装置．请根据要求回答下列问题．
              （1）若断开开关S1，按下开关S2：
              ①该装置为    （填原电池或电解池）．
              ②铁电极的电极反应式是    ．
              （2）若断开开关S2，按下开关S1：
              ①石墨电极的电极反应式是    ．
              ②实验室常用NaOH溶液吸收生成的氯气，反应的化学方程式是    ．
              ③若反应中消耗1.17gNaCl，则理论上两析产生气体的总体积为    L（标准状况下）．
              难度：中等
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            • 5． 氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法．
              （l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的焓变△H=    ．
              （2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变．
              ①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为    mol/（L•min）．
              ②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的α（NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t 曲线的示意图，并简要说明理由    ．

              （3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为    ．
              （4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数Kα=    （请用含c的代数式表示）．
              （5）肼（N2H4）的性质类似于NH3，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，其水溶液显示碱性的原因是_    _（用电离方程式表示）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•洞口县期中）由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为    ，其电极反应式为    ，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•湖北期中）如图所示原电池
              （1）当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反应式为    ．
              （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•杭州校级期中）如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
              （1）铁片上的电极反应式    ．
              （2）铜片上的电极反应式    ．
              （3）写出该电池的总反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
              （1）该电池选择的电解质溶液是    （填化学式）；
              （2）正极电极反应的离子方程式是    ；
              （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为    g．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•仙居县校级期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              ③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）    ，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）    ；若不能，请说明原因：    
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使v（CO2）增大的是    ．
              A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
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