知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
Ⅰ\(\rm{.}\)下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

     \(\rm{⑴}\)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________

     \(\rm{⑵}\)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_________

     \(\rm{⑶MnO_{2}}\)加入双氧水中放出气泡更快______________。

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下，\(\rm{4L}\)密闭容器内某一反应中气体\(\rm{M}\)、气体\(\rm{N}\)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

\(\rm{⑴}\)比较\(\rm{ｔ_{2}}\)时刻，正逆反应速率大小\(\rm{V_{正}}\)____\(\rm{ V_{逆}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)若\(\rm{ｔ_{2}=2min}\)，计算反应开始至\(\rm{ｔ_{２}}\)时刻，\(\rm{M}\)的平均化学反应速率为：________

\(\rm{⑶ｔ_{3}}\)时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

\(\rm{⑷}\)如果升高温度则\(\rm{V_{逆}}\)____\(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)　

难度：较易

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2．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源\(\rm{.}\)一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水\(\rm{LiCl-KCl}\)混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能\(\rm{.}\)该电池总反应为：\(\rm{PbSO_{4}+ 2LiCl + Ca=CaCl_{2}+ Li_{2}SO_{4}+ Pb}\)下列有关说法正确的是 ( )

A．正极反应式：\(\rm{Ca + 2Cl^{-}- 2e^{-\;}=CaCl_{2}}\)

B．放电过程中，\(\rm{Li^{+}}\)向负极移动

C．每转移\(\rm{0.1mol}\)电子，理论上生成\(\rm{20.7gPb}\)

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

难度：中等

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3．
镍镉\(\rm{(Ni-Cd)}\)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
\(\rm{Cd(OH)_{2}+2Ni(OH)_{2}}\) \(\rm{\underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{Cd+2NiO(OH)+2H_{2}O}\)，该电池放电时的负极电极反应式 ______ ，充电时阴极电极反应式 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)五种元素的原子序数依次增大\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是组成蛋白质的基础元素，\(\rm{M}\)是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
\(\rm{(1)L}\)的元素符号为 ______ ；\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为 ______ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)和\(\rm{2}\)：\(\rm{4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为 ______ ，\(\rm{B}\)的结构式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为 ______ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ______ \(\rm{.}\)该族\(\rm{2～5}\)周期元素单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{l}\) \(\rm{mol}\)气态氢化物的反应热如下，表示生成\(\rm{1mol}\)硒化氢反应热的是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.+99.7kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{b.+29.7kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{c.-20.6kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{d.-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{M}\)单质作阳极，石墨作阴极，\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液作电解液进行电解，生成难溶物\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)受热分解生成化合物\(\rm{Q.}\)写出阳极生成\(\rm{R}\)的电极反应式： ______ ；由\(\rm{R}\)生成\(\rm{Q}\)的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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5．

原电池中正极发生的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氧化还原反应

B．氧化反应

C．还原反应

D．置换反应

难度：较难

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6．

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)	\(\rm{G}\)	\(\rm{H}\)	\(\rm{I}\)	\(\rm{J}\)
原子半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)	\(\rm{0.74}\)	\(\rm{1.60}\)	\(\rm{1.52}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{0.99}\)	\(\rm{1.86}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.82}\)	\(\rm{0.102}\)	\(\rm{0.037}\)
最高或最低化合价		\(\rm{+2}\)	\(\rm{+1}\)	\(\rm{+5}\)	\(\rm{+7}\)	\(\rm{+1}\)	\(\rm{+5}\)	\(\rm{+3}\)	\(\rm{+6}\)	\(\rm{+1}\)
最高或最低化合价	\(\rm{-2}\)			\(\rm{-3}\)	\(\rm{-1}\)		\(\rm{-3}\)		\(\rm{-2}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)D}\)的元素名称是 ______ ，\(\rm{H}\)的元素符号是 ______ ．
\(\rm{B}\)在元素周期表中的位置是\(\rm{(}\)周期、族\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(2)}\)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ______ ．
化合物\(\rm{F_{2}A_{2}}\)的电子式是： ______ ，构成该物质的化学键类型为 ______
\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)的简单氢化物的形成过程如下： ______ ；\(\rm{G}\)的氢化物的结构式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{IA_{2}}\)气体与足量的\(\rm{A}\)单质充分反应生成\(\rm{20g}\)气态化合物，放出\(\rm{24.6kJ}\)热量，写出其热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)用\(\rm{J}\)元素的单质与\(\rm{A}\)元素的单质可以制成电池，电池中装有\(\rm{KOH}\)浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入\(\rm{KOH}\)溶液，在甲极通入\(\rm{J}\)的单质，乙极通入\(\rm{A}\)的单质，则甲极的电极反应式为： ______ ．

难度：较易

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7．
燃料电池是利用燃料\(\rm{(}\)如\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)等\(\rm{)}\)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液\(\rm{.}\)完成下列关于甲烷\(\rm{(CH_{4})}\)燃料电池的填空：
\(\rm{(1)}\)甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{(2)}\)已知燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH═K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，电池中有一极的电极反应为\(\rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}═CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}\)，这个电极是燃料电池的 ______ \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，另一个电极上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
\(\rm{(3)}\)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

难度：较易

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8．

下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合\(\rm{S_{1}}\)，断开\(\rm{S_{2}}\)，电解水一段时间后，再断开\(\rm{S_{1}}\)，闭合\(\rm{S_{2}}\)，二极管能持续发光。在断开\(\rm{S_{1}}\)闭合\(\rm{S_{2}}\)时，下列有关说法正确的是

A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应

B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

C．能量转变形式为：电能\(\rm{→}\)化学能\(\rm{→}\)光能

D．\(\rm{Na^{+}}\)向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极

难度：较难

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9．

碱性硼化钒\(\rm{—}\)空气电池工作时反应为：\(\rm{4VB_{2}+11O_{2}===4B_{2}O_{3}+2V_{2}O_{5}}\)，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过\(\rm{0.04 mol}\)电子时，乙装置中溶液的体积为\(\rm{400 mL}\)。则下列说法正确的是( )

A．外电路中电子由\(\rm{a}\)电极流向\(\rm{b}\)电极

B．B.\(\rm{c}\)电极上生成气体的体积为\(\rm{4.48 L}\)

C．乙装置中溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{13}\)

D．\(\rm{VB_{2}}\)电极发生的电极反应为：\(\rm{2VB_{2}+11H_{2}O―22e^{-}===V_{2}O_{5}+2B_{2}O_{3}+22H^{+}}\)

难度：较难

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10．已知空气\(\rm{-}\)锌电池的电极反应为：锌片：\(\rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}\)；碳棒：\(\rm{ \dfrac {1}{2}O_{2}+H_{2}O+2e^{-}=2OH^{-}}\)，据此判断，锌片是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．正极并被还原

B．正极并被氧化

C．负极并被还原

D．负极并被氧化

难度：中等

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