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            • 1． 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池--燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（　　）
              A．阴极：4H2O+2O2-8e-═8OH-
              B．正极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
              C．阴极：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
              D．正极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
              难度：中等
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            • 3． （2016春•天津校级月考）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
              （1）通O2的Pt电极为电池    极（填电极名
              称），其电极反应式为    ．
              （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
              银，则X电极材料为    ，电解质溶液为    ．
              （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在    电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为    ．
              （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=    ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入    （填物质并注明物质的量）．
              （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为    ．
              （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为    ．
              通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键    ．
              难度：中等
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            • 4． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
              放电
              充电
              3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
              A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
              B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
              C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
              D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
              难度：中等
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            • 6． 下列电极反应式正确的是（　　）
              A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+
              B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑
              C．以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
              D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+
              难度：中等
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            • 7． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3    ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为    ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为    mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
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            • 9． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．光伏发电是将化学能转化为电能
              B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
              C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
              D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4
              难度：中等
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