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          共50条信息

            • 1． 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
              A．2H++2e-═H2↑
              B．2H2O+O2+4e-═4OH-
              C．Fe-3e═Fe3+
              D．Fe-2e═Fe2+
              难度：较易
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            • 2． 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
              ①该燃料电池正极电极反应式为： ______ ．
              ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ______ ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 原电池中正极发生的是（　　）
              A．氧化还原反应
              B．氧化反应
              C．还原反应
              D．置换反应
              难度：较难
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            • 4． 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
              A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
              B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
              C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
              D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
              难度：较易
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            • 5． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　　）
              A．2H++2e-═H2
              B．2H2O+O2+4e-═4OH-
              C．Fe-2e-═Fe2+
              D．4OH-+4e-═2H2O+O2
              难度：较易
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            • 6． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
              A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
              B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
              C．Na+不断向“水”电池的负极移动
              D．AgCl是还原产物
              难度：较易
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            • 7． 已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
              A．正极，被还原
              B．正极，被氧化
              C．负极，被还原
              D．负极，被氧化
              难度：较易
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            • 8． 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）
              A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
              B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
              C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
              D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
              难度：较易
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            • 9． 海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　）
              A．2Fe-4e-═2Fe2+
              B．2Fe2++4e-═2Fe
              C．2H2O+O2+4e-═4OH-
              D．2Fe3++2e-═2Fe2+
              难度：较易
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            • 10． 运用所学化学原理，解决下列问题：
              （1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ______ ；
              （2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为 ______ ；
              （3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 ______ ．
              温度℃ 400 500 800
              平衡常数K 9.94 9 1
              难度：较难
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