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          共50条信息

            • 1．
              下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)
              B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：\(\rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}\)
              C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：\(\rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl^{2}↑}\)
              D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：\(\rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}\)
              难度：较易
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            • 2．
              如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)甲池是 ______ 装置，电极\(\rm{A}\)的名称是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)甲装置中通入\(\rm{CH_{4}}\)的电极反应式为 ______ ，乙装置中\(\rm{B(Ag)}\)的电极反应式为 ______ ，丙装置中\(\rm{D}\)极的产物是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，
              \(\rm{(3)}\)一段时间，当丙池中产生\(\rm{112mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在\(\rm{25℃}\)时的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{.(}\)已知：\(\rm{NaCl}\)溶液足量，电解后溶液体积为\(\rm{500mL).}\)若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 3．
              \(\rm{(1)}\)某课外活动小组同学用如图\(\rm{1}\)装置进行实验，试回答下列问题：
              \(\rm{①}\)若开关\(\rm{K}\)与\(\rm{a}\)连接，则铁发生电化学腐蚀中的 ______ 腐蚀，石墨电极上的电极反应式为 ______ ．

              \(\rm{②}\)若开关\(\rm{K}\)与\(\rm{b}\)连接，则电解反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如\(\rm{2}\)图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
              \(\rm{①}\)该电解槽的阳极反应式为 ______ \(\rm{.}\)此时通过阴离子交换膜的离子数 ______ \(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)通过阳离子交换膜的离子数．
              \(\rm{②}\)通电开始后，阴极附近溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ______ ；已知\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{285.8KJ/mol}\)，则该燃料电池工作产生\(\rm{36g}\) 液态\(\rm{H_{2}O}\)时，理论上有 ______ \(\rm{kJ}\)的能量转化为电能．
              难度：难
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            • 4．
              全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极\(\rm{a}\)常用掺有石墨烯的\(\rm{S_{8}}\)材料，电池反应为：\(\rm{16Li+xS_{8}=8Li_{2}S_{x}(2\leqslant x\leqslant 8)}\)。下列说法错误的是\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)
              ​
              A．电池工作时，正极可发生反应：\(\rm{2Li_{2}S_{6}+2Li^{+}+2e^{-}=3Li_{2}S_{4}}\)
              B．电池工作时，外电路中流过\(\rm{0.02mol}\)电子，负极材料减重\(\rm{0.14g}\)
              C．石墨烯的作用主要是提高电极\(\rm{a}\)的导电性
              D．电池充电时间越长，电池中的\(\rm{Li_{2}S_{2}}\)量越多
              难度：中等
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            • 5．

              某原电池装置如下图所示，电池总反应为\(\rm{2Ag+Cl_{2}=2AgCl}\)。下列说法正确的是

                     

              A．正极反应为\(\rm{AgCl+e^{-}=Ag+Cl^{-}}\)
              B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
              C．若用\(\rm{NaCl}\)溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
              D．当电路中转移\(\rm{0.01 mol e^{-}}\)时，交换膜左侧溶液中约减少\(\rm{0.01 mol}\)离子
              难度：难
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            • 6．
              用石墨作电极电解\(\rm{KCl}\)和\(\rm{CuSO_{4}(}\)等体积混合\(\rm{)}\)混合溶液，电解过程中溶液\(\rm{pH}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{ab}\)段\(\rm{H^{+}}\)被还原，溶液的\(\rm{pH}\) 增大
              B．\(\rm{cd}\) 段相当于电解水
              C．\(\rm{c}\)点时加人适量\(\rm{CuCl_{2}}\)固体，电解液可恢复原来浓度
              D．原溶液中\(\rm{KCl}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
              难度：中等
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            • 7．
              铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下\(\rm{.}\)发生反应的化学方程式为：
              \(\rm{Pb(s)+PbO_{2}(s)+2H_{2}SO_{4}(aq) \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．放电时，正极反应为：\(\rm{PbO_{2}(s)+4H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)+2e^{-}═PbSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)}\)
              B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱\(\rm{A}\)相接
              C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱\(\rm{B}\)相连接
              D．铅蓄电池做电源电解\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液时，当有\(\rm{2molO_{2}}\)产生时，消耗\(\rm{8molH_{2}SO_{4}}\)
              难度：易
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            • 8．
              化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氢氧燃料电池的负极反应式：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)
              B．铅蓄电池充电时，标示“\(\rm{+}\)”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：\(\rm{PbSO_{4}(S)-2e^{-}+2H_{2}O(l)═PbO_{2}(S)+4H^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}\)
              C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：\(\rm{Cu-2e^{-}═Cu^{2+}}\)
              D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：\(\rm{Fe-2e^{-}═Fe^{2+}}\)
              难度：较易
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            • 9．
              发展洁净煤技术、利用\(\rm{CO_{2}}\)制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              \(\rm{(1)}\)将煤转化成水煤气的反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂\(\rm{(}\)其他条件保持不变\(\rm{)}\)，此反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ ．
              \(\rm{(2)CO_{2}}\)制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.0kJ⋅mol^{-1}}\)，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．

              \(\rm{①}\)该反应化学平衡常数\(\rm{K}\)的表达式是 ______ ．
              \(\rm{②0～9min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{ν(H_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{③}\)在相同条件下，密闭容器的体积缩小至\(\rm{0.5L}\)时，此反应达平衡时放出的热量\(\rm{(Q)}\)可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)kJ}\)．
              \(\rm{a.0 < Q < 29.5}\)    \(\rm{b.29.5 < Q < 36.75}\)    \(\rm{c.36.75 < Q < 49}\)     \(\rm{d.49 < Q < 98}\)
              \(\rm{④}\)在一定条件下，体系中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{L}\)和\(\rm{X}\) 分别表示温度或压强．
              \(\rm{i.X}\)表示的物理量是 ______ ．
              \(\rm{ii.}\)判断\(\rm{L_{1}}\)与\(\rm{L_{2}}\)的大小关系，并简述理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用铜基催化剂光照条件下由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)制备\(\rm{CH_{3}OH}\)的装置示意图如图\(\rm{3}\)所示，该装置工作时\(\rm{H^{+}}\)移向 ______ 极\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，阴极的电极反应式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              燃料电池是一种新能源，利用\(\rm{2CO+O_{2}=2CO_{2}}\)设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是 ______ ．
              难度：难
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