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            • 1． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
              化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
              键能
              （kJ•mol-1）              		386167498946460
              （1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为    ．
              （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
              （3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有    个N-N键．
              难度：较易
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            • 2． 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是    ，负极区的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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            • 4． 研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式    ，正极反应式    ．
              难度：中等
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            • 5． 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
              A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+
              B．甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
              C．分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl-+Cu2+
               通电 
              .
               
              Cu↑+Cl2↑
              D．电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg
              难度：中等
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            • 7． 氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式    ，正极反应式    ，电池总反应    ．
              难度：中等
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            • 8． 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
              ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是    （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：    ．
              ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率    
              （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
              难度：中等
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            • 9． 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
              （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是    ；
              A．玻璃                       B．陶瓷
              （2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为    ；
              A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．
              难度：中等
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            • 10． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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