磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，\(\rm{Li_{x}C_{6}}\)和\(\rm{Li_{1-x}FePO_{4}}\)为电极材料，电池反应式为：\(\rm{Li_{x}C_{6}+Li_{1-x}FePO_{4}= LiFePO_{4}+6C(x < 1)}\)。下列说法错误的是

研究发现，含\(\rm{PM2.5}\)的雾霾主要成分有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{C_{x}H_{y}}\)及可吸入颗粒等。

\(\rm{(1)}\)雾霾中能形成酸雨的物质是___________。

\(\rm{(2)①SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\) 可以经 \(\rm{O_{3}}\)预处理后用 \(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中 \(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为：

\(\rm{NO(g) +O_{3}(g) = NO_{2}(g) +O_{2}(g)}\)   \(\rm{∆ H = -200.9}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

\(\rm{NO (g) +1/2O_{2}(g) = NO_{2}(g)}\)      \(\rm{∆ H = -58.2}\)  \(\rm{kJ · mol^{-1}}\)

依据以上反应，可知：\(\rm{3 NO (g)+O_{3}(g) = 3 NO_{2}(g)}\)    \(\rm{∆ H =}\)______\(\rm{kJ · mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收烟气中\(\rm{NO_{2}}\)时，清液 \(\rm{( pH}\)约为\(\rm{8)}\) 中\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，其离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图电解装置可将雾霾中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。

\(\rm{②}\) 物质\(\rm{A}\)是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)及\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空\(\rm{/}\)燃比 \(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)的变化关系示意图如图所示， 随空\(\rm{/}\)燃比增大，\(\rm{CO}\)和\(\rm{C_{x}H_{y}}\)的含量减少的原因是_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)在雾霾治理中，氧化\(\rm{SO_{2}}\)是常用方法，在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，某实验小组探究\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{O_{2}}\)哪种微粒起到了主要作用。

\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)，\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)依据上述图像你得出的结论是在氧化\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，___________起了主要作用。

\(\rm{(1)}\)氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

\(\rm{①}\)离子交换膜的作用为：___________________。

\(\rm{②}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________。

\(\rm{③}\)氢氧化钠溶液从图中____位置流出。\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)或\(\rm{d)}\)

            图\(\rm{①}\)                                             图\(\rm{②}\)

B.图\(\rm{②}\)的电解池中，有\(\rm{0.084 g}\)阳极材料参与反应，阴极会有\(\rm{33.6 mL}\)的气体产生

C.图\(\rm{①}\)中发生的还原反应是：\(\rm{Mg^{2+}+ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}═══Cl^{-}+Mg(OH)_{2}}\)

D.若图\(\rm{①}\)中\(\rm{3.6 g}\)镁溶解产生的电量用以图\(\rm{②}\)废水处理，理论可产生\(\rm{10.7 g}\)氢氧化铁沉淀

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{PbO_{2}}\)上发生的电极反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中总反应的离子方程式为_____________________________________________。

\(\rm{③}\)当装置\(\rm{A}\)中\(\rm{Cu}\)电极质量改变\(\rm{6.4 g}\)时，装置\(\rm{D}\)中产生的气体体积为________\(\rm{ L(}\)标准状况下，不考虑气体的溶解\(\rm{)}\)。

天然气和可燃冰\(\rm{(mCH_{4}·nH_{2}O)}\)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

       \(\rm{(1)}\)甲烷分子的空间构型为_______，可燃冰\(\rm{(mCH_{4}·nH_{2}O)}\)属于_____晶体。

       \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\) 时，\(\rm{1g}\)甲烷完全燃烧生成液态水放出\(\rm{55.64kJ}\)热量，则该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。

       \(\rm{(3)}\)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________________________________。

       \(\rm{(4)}\)用甲烷\(\rm{-}\)空气碱性\(\rm{(KOH}\)溶液\(\rm{)}\)燃料电池作电源，电解\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液。装置如图所示：

    \(\rm{①a}\)电极名称为______________________。

    \(\rm{②c}\)电极的电极反应式为_______________________________。

    \(\rm{③}\)假设\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液足量，当某电极上析出\(\rm{3.2g}\) 金属\(\rm{Cu}\)时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______________\(\rm{L(}\)空气中\(\rm{O_{2}}\)体积分数约为\(\rm{20\%)}\)。

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为\(\rm{Zn +2MnO_{2} +H_{2}O=ZnO+2MnO(OH)}\)。下列说法正确的是(    )

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的电子式______．

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。请根据上述情况判断：

\(\rm{(1)}\)该蓄电池的正极材料是________，放电时发生________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)，电解质溶液中阳离子移向___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(3)}\)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为________________________________。该电池工作时，外电路每流过\(\rm{1×10^{3}mol e^{-}}\)，消耗标况下氧气________\(\rm{L}\)。