\(\rm{(1)}\)选取的负极材料为________，电解液为________；

\(\rm{(2)}\)电子由________极经外电路流向________极\(\rm{(}\)填“正或负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)负极的电极反应式：________________________；

\(\rm{(4)}\)正极周围会出现的现象是________________________________。

人工光合系统装置\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)可实现以\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)合成\(\rm{CH_{4}}\)。下列说法不正确的是

\(\rm{(1)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)实验室模拟电解法吸收\(\rm{NOx}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)图中电极均为石墨电极\(\rm{)}\)，若用\(\rm{NO_{2}}\)气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时\(\rm{NO_{2}}\)发生反应的电极反应：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，精炼过程中，电解质溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)、\(\rm{c(Zn^{2+})}\)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：

已知： 

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是______________________________，乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点______\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是______________________。

\(\rm{(1)}\)该电池放电时正极的电极反应式为____________________；

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____________________．

Ⅱ 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有\(\rm{C{r}_{2}O_{7}^{2-} }\)的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上\(\rm{C{r}_{2}O_{7}^{2-} }\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)其电极反应式为____________________。

\(\rm{(1)}\)为了验证\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过\(\rm{0.05mol}\)电子时，两个电极的质量差为________。

\(\rm{(2)}\)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，原电池正极的电极反应式为__________；负极附近溶液的碱性_______\(\rm{(}\)填“增强”。“不变“或“减弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)MFC30}\)氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气为氧化剂，以碳酸盐为电解质\(\rm{(}\)提供\(\rm{CO_{3}^{2-})}\)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

I.铅蓄电池是典型的可充电型电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放电时：正极的电极反应式是__________________________；

\(\rm{(2)}\)充电时：总反应的离子方程式是________________________；

\(\rm{(3)}\)用铅蓄电池电解饱和食盐水\(\rm{(}\)两电极均为惰性电极\(\rm{)}\)，则左侧电极应与____________\(\rm{(}\)填电极材料化学式\(\rm{)}\)相连，右侧电极应与___________\(\rm{(}\)填电极材料名称\(\rm{)}\)相连，写出电解\(\rm{NaCl}\)溶液的化学方程式：_____________ ；当有\(\rm{20.7gPb}\)反应时，将在电解池中收集到标准状况下的气体的体积是__________ 。

    \(\rm{II.}\)人们常利用原电池原理来保护金属。在被保护的钢铁设备上\(\rm{(}\)如船舶的外壳\(\rm{)}\)装上若干锌块，并定期予以拆换，这种保护方法称为_________。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+4H^{+}.}\)下列有关说法正确的是

如图所示，组成一个原电池．

\(\rm{(1)}\)当电解质溶液为稀硫酸时： \(\rm{Fe}\)电极是__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应为____________________，该反应是__________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应； 

\(\rm{(2)}\)当电解质溶液为浓硝酸时： 

\(\rm{①Cu}\)电极是_____极，其电极反应为                          。 

\(\rm{②Fe}\)的电极反应为                      ，该反应是_____反应。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10 min}\)后测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)正________\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________\(\rm{(}\)填“逆向”“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

已知：\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1}\)，某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

平衡时，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})}\)等于________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，反应混合物的总能量减少________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________、正极反应式为________________。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压\(\rm{.}\)高铁电池的总反应为：\(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}\)\(\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，下列叙述不正确的是