最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝\(\rm{—}\)石墨烯\(\rm{(Cn)}\)电池\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度\(\rm{=}\)电池容量\(\rm{(J)÷}\)负极质量\(\rm{(g)}\)。下列分析正确的是

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}═══4H^{+}}\)，则其正极反应可表示为_________________________________；

碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═══4OH^{-}}\)，则其负极反应可表示为___________________。

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池\(\rm{(DEFC)}\)，它用磺酸类质子作溶剂，在\(\rm{200 ℃}\)左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出\(\rm{32}\)倍且更加安全。电池总反应式为\(\rm{C_{2}HOH+3O_{2}═══2CO_{2}+3H_{2}O}\)，下列说法不正确的是  \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{Cl}\)，则理论上耗氧体积为______\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

已知在\(\rm{20℃}\)、\(\rm{1.013×105 Pa}\)下，\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{285 kJ}\)的热量，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{2 mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出热量__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)570 kJ}\)

    \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.013×10^{5} Pa}\)下的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的混合气体\(\rm{0.5 mol}\)，完全燃烧生成一定质量的\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{10.8 gH_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{203 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 molCH_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热量为__________。

    \(\rm{(3)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)。若该电池工作时增加了\(\rm{1 mol H_{2}O}\)，电路中转移电子的物质的量为__________。

    \(\rm{(4)}\)如果将上述装置中通往的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为：_______。

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

根据下列事实：

\(\rm{①A+B^{2+}====A^{2+}+B;}\)  \(\rm{②D+2H_{2}O====D(OH)_{2}↓+H_{2}↑;}\)

\(\rm{③}\)以\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)为电极与\(\rm{E}\)的盐溶液组成原电池，电极反应为\(\rm{E^{2+}+2e^{-}====E}\)， \(\rm{B-2e^{-}====B^{2+}}\)。由此可知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的还原性强弱关系是

在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    \(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为_____________________________________________。

    \(\rm{(2)B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为_________________________，\(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)C}\)中被腐蚀的金属是_________，总反应的离子方程式为_______________，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。