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          共50条信息

            • 1． 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
              A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
              B．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
              C．反应中被还原的元素只有一种
              D．反应中共转移电子3 mol
              难度：较易
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            • 2． 已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
              B．生成3.2g S同时放出4.48LNO2
              C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
              D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅
              难度：中等
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            • 3． 一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体N0和N02的体积为22.4L，不考虑N02与N204的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）
              （1）消耗的硝酸物质的量．
              （2）混合气体中N02、N0的体积．
              （3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比．
              难度：中等
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            • 4． Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•抚州校级期中）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③56020
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为    ．
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    （用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；…
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 6． 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（　　）
              A．504mL
              B．168mL
              C．336mL
              D．224mL
              难度：较难
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            • 7． 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（　　）
              A．85g
              B．79g
              C．116g
              D．58g
              难度：较难
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            • 8． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
              难度：较易
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            • 9． 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
              A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
              1
              3
              mol
              B．x=4
              C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
              D．S2O32-是还原剂
              难度：较难
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            • 10． m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）
              A．
              m
              32
              mol
              B．
              m
              64
              g
              C．
              98n
              22.4
              g
              D．
              196n
              22.4
              g
              难度：较易
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