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          共50条信息

            • 1． 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
              （1）写出制取氯气的离子方程式．
              （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
              （3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？
              难度：较易
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            • 2． 氧化还原是一类重要的反应．
              （1）已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中还原剂是 ______ ，氧化性Fe3+______ Cu2+（填“＜”或“＞”）．
              （2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ______ L．
              （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 ______ ．
              A．m=y，R3+是还原剂   B．m=2y，R2+被氧化
              C．m=2，R3+是氧化剂   D．m=4，R2+是还原剂
              （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目．
              难度：较易
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            • 3． 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
              A．7.5 L
              B．12.3 L
              C．15.7 L
              D．16.8 L
              难度：较易
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            • 4． 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）
              A．1：1
              B．2：3
              C．3：2
              D．3：5
              难度：较易
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            • 5． Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（　　）
              A．1.0 mol
              B．0.9 mol
              C．0.85mol
              D．0.8 mol
              难度：较易
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            • 7． 6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为（　　）
              A．0.28mol
              B．（0.28-n）mol
              C．（n+0.2）mol
              D．（0.48-n） mol
              难度：中等
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            • 8． 钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
              ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
              ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
              ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
              则反应②中的氧化剂是 ______ （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移 ______ mol 电子．
              难度：较易
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            • 9． （1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是 ______ 剂，氧化产物是 ______ ，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数 ______ mol．
              （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 ______ mol．
              （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ，所需A瓶中稀硫酸的体积 ______ ．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ______ ．
              ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
              ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
              ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
              ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
              难度：较易
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            • 10． （1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
              在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ；当氯气管道漏气时发生的现象是 ______
              （2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C12-C12O- ______ -NaClO．则C12O属于 ______ 氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为 ______ ；C12O与水反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C12相同的性质，该性质是 ______ ；CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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