下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ\(\rm{.H_{2}S}\)的除去
方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;{硫杆菌}\;}{}}{\;}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ \(\rm{.}\)若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(3)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.SO_{2}}\)的除去
方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生
\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ；\(\rm{CaO}\)在水中存在如下转化：
\(\rm{CaO(s)+H_{2}O(l)═Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)再生的原理 ______ ．
方法\(\rm{2}\)：用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}.}\)若氨水的浓度为\(\rm{2.0mol⋅L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当\(\rm{c(OH^{-})}\)降至\(\rm{1.0×10^{-7}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/c(HSO_{3}^{-})=}\) ______ ．