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            • 1． 已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为    ．
              难度：中等
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            • 2． （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
              空燃比约为    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

              （2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
              2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
              现有2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是    ．
              （3）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（　　）
              A．540 mL
              B．336 mL
              C．224 mL
              D．168 mL
              难度：中等
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            • 4． 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
              A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
              B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
              C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
              D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1
              难度：中等
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            • 5． 运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
              （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
              6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
              ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为    mol．
              ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
              3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=    ．
              （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

              则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为    ．
              （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
              ①上述生产过程的能量转化方式是    ．
              a、电能转化为化学能
              b、太阳能转化为电能
              c、太阳能转化为化学能
              d、化学能转化为电能
              ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
              ①若只有一种氧化产物，则3c=8a；
              ②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
              ③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种．其中正确的组合是（　　）
              A．只有②
              B．①②
              C．②③
              D．③④
              难度：中等
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            • 7． 将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol．
              （1）写出刚开始反应的化学方程式    
              （2）求硝酸的浓度    mol•L-1
              （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式    ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量    mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量    mol．
              难度：中等
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            • 8． 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

              （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
              ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为    mol．
              ②d反应的离子方程式为    ．
              （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
              ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH    （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
              ②负极产生单质硫的电极反应式为    ．
              （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
              相关反应反应热平衡常数K
              FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1
              1
              2
              FeS2（s）+H2（g）⇌
              1
              2
              Fe（s）+H2S（g）              		△H2K2
              FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H3K3
              ①上述反应中，△H1    0（选填：“＞”或“＜”）．
              ②提高硫的脱除率可采取的措施有    （举1例）．
              ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为    ．
              难度：中等
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            • 9． Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（　　）
              A．1：1
              B．2：1
              C．1：2
              D．无法计算
              难度：中等
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            • 10． 将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
              （1）NO的体积是    L，NO2的体积是    L（标准状况）．
              （2）固体粉末中Cu单质的质量是    g．
              （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是    L．
              难度：中等
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