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          共50条信息

            • 1． 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
              （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
              ①反应I的离子方程式为    ．
              ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为    （填化学式）．

              （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
              ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．
              ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为    ．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为    ．
              ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因    ．
              （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
              Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
              ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=    ．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
              ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为    mL．
              难度：较难
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            • 2． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
              （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
              （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
              已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
              完成下列填空：
              （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
              （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．    
              （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
              （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成    、    和H2O．
              （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
              （6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．
              难度：中等
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            • 3． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
                △  
              .
               
              2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
              A．CO2是氧化产物
              B．KClO3在反应中发生还原反应
              C．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
              D．24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol
              难度：中等
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            • 4． 在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）
              A．R为ⅤA族元素
              B．R的氢化物的水溶液属于强酸
              C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
              D．R2在常温常压下一定是气体
              难度：中等
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            • 5． 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
              （1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S    g，最多生成标况下的CO    L．
              （2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是    mol≤n≤    mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为    mol．
              （3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•山东）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是    ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应    ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率    （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为    ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H    （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为    mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于    mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（　　）
              A．0.80
              B．0.85
              C．0.90
              D．0.93
              难度：中等
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            • 8． 工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
              4NH3+5O2→4NO+6H2O
              4NO+3O2+2H2O→4HNO3
              设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
              （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为    
              （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为    （保留2位小数）
              （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
              （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
              2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
              NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
              若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
              难度：中等
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            • 9． 高温下，2.8g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体1.008L（标准状况），则反应后所得固体物中未参加反应的铁可能是（　　）
              A．0.595g
              B．1.42g
              C．2.485g
              D．2.72g
              难度：中等
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            • 10． 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
               
              （1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②    ．
              （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为    ．
              （3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
              ①CO的物质的量为    ．
              ②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
              难度：中等
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