请回答下列问题：

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质\(\rm{-}\)碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法去除。反应化学方程式为：\(\rm{3C+2K_{2}Cr_{2}O_{7} +8H_{2}SO_{4} = 3CO_{2}↑+ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}(SO_{4})_{3} +8 H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)上述反应中氧化剂是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，被氧化的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)在上述反应中表现出来的性质是____________\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)

A.氧化性     \(\rm{B.}\)氧化性和酸性      \(\rm{C.}\)还原性和酸性        \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(3)}\)若反应中电子转移了\(\rm{0.8mol}\)，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

实验室利用废铜合金\(\rm{(}\)含少量铁和铝\(\rm{)}\)来制取硫酸铜晶休\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)可参考下列数据：

请回答：

\(\rm{(1)}\)若溶解合金时加入的混酸由\(\rm{2L3mol·L‑}\)硫酸和\(\rm{1L2mol·L‑}\)硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的\(\rm{NO}\)的体积最多为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，\(\rm{M}\)物质最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围为________。

\(\rm{a.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{c.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{D}\)中加入硫酸的目的为________。

\(\rm{(5)}\)从溶液\(\rm{E}\)制得\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体所需要的步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。

\(\rm{(6)0.80gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)样品受热脱水过程的热重曲线\(\rm{(}\)样品质量随温度变化的曲线\(\rm{)}\)如图所示。试确定\(\rm{200℃}\)时固体物质的化学式________\(\rm{(}\)请写出推断过程\(\rm{)}\)

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

\(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

\(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

利用如图装置制取氨气并完成喷泉实验\(\rm{(}\)图中部分夹持装置略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式为_________．

\(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂．

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(1)}\)中棉花的作用是__________\(\rm{.}\)如何检验氨气是否收集满：__________．

\(\rm{(4)}\)用图\(\rm{(2)}\)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为\(\rm{\_mol/L(}\)保留小数点后三位\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：\(\rm{8N{H}_{3}+3C{l}_{2}={N}_{2}+6N{H}_{4}Cl }\)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

\(\rm{(1)}\)探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)该溶液中一定不存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ，含有的阳离子对应的物质的量浓度之比为 ；

\(\rm{②}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。

\(\rm{(2)}\)探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1 L}\)该混合溶液中通入少量的\(\rm{Cl_{2}}\)，则溶液中发生反应的离子方程式为                                  。

硫酸亚铁晶体俗称绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7} ⋅ 2H_{2}O)}\)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿\(\rm{[}\)主要成分是\(\rm{[Fe(CrO_{2})_{2}]}\)为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铬元素的化合价为\(\rm{+3}\)价，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)写成\(\rm{Na_{2}O⋅ SiO_{2}}\)，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)可写成__________。

\(\rm{(3)}\)煅烧铬铁矿时，矿石中的\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)转变成可溶于水的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)，反应的化学方程式如下\(\rm{;4Fe(CrO_{2})_{2}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2} \overset{∆}{=} 2Fe_{2}O_{3}+8Na_{2}CrO_{4}+8CO_{2}}\)

\(\rm{①}\)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

\(\rm{②}\)为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}═Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)   ，   \(\rm{3CrO_{4}^{2-}+4H^{+}═Cr_{3}O_{10}^{2-}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

\(\rm{②}\)混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

\(\rm{(5)}\)证明溶液丁中无\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是：____________________________。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。

\(\rm{(1)}\)实验室制取 \(\rm{Cl2}\) 的化学反应方程式为： \(\rm{MnO2+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)  \(\rm{ \overset{∆}{=} }\)  \(\rm{MnCl2+Cl2↑+2H2O}\)，检验干燥氯气是否有漂白性。

\(\rm{①}\)该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式______________。

\(\rm{② B}\) 中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 \(\rm{HCl}\)，那 \(\rm{C}\) 中盛装的试剂是________________。

\(\rm{③}\)通入 \(\rm{Cl2}\) 后，可根据 \(\rm{D}\)、\(\rm{E}\) 中现象可得出的结论是_________________。

\(\rm{④}\)写出 \(\rm{F}\) 的作用是：___________________。

\(\rm{(2)}\)若撤去酒精灯，改用 \(\rm{KMnO4}\) 氧化上述 \(\rm{HCl}\)。其反应方程式如下：\(\rm{2KMnO4+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O}\)

\(\rm{①}\)该反应中的氧化剂是______________。

\(\rm{②}\)表现还原性的 \(\rm{HCl}\) 与表现酸性的 \(\rm{HCl}\) 的质量之比是______________。

\(\rm{③8mol HCl}\) 完全反应，产生的 \(\rm{Cl2}\) 在标准状况下的体积为______________ \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)氯气有很广泛的工业用途，可以生产 \(\rm{84}\) 消毒液。已知某市售“\(\rm{84}\) 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释 \(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为_____________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后 \(\rm{1}\)  位\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用 \(\rm{NaClO}\) 固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\)  消毒液”，下列说法中正确的是_________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

A.  如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量 \(\rm{NaClO}\) 固体的质量为 \(\rm{143.0g}\)

\(\rm{③}\)“\(\rm{84}\)  消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用 \(\rm{98\%(}\)密度为 \(\rm{1.84g/cm}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL 2.3mol/L}\) 的硫酸来增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力\(\rm{.}\)需浓硫酸的体积为____________\(\rm{mL}\)。