\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式：____________________________________。上述反应中，氧化剂是________________，若有\(\rm{1 mol}\) 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是_______\(\rm{ mol}\) 。检验装置气密性的方法是____________________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)请画出装置\(\rm{B}\)中集气瓶内导管部分。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、氢氧化钠溶液      \(\rm{B}\)、碳酸钠稀溶液      \(\rm{C}\)、浓硫酸        \(\rm{D}\)、饱和食盐水