知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
反应I：3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为 ______ ．
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式： ______ ．
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是 ______ ．
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是 ______ ．

难度：较易

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2．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（1）依据Se与浓H₂SO₄反应写出Se和浓HNO₃（还原产物为NO₂）反应的化学方程式： ______ ．
（2）Se与浓HNO₃的反应中，氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，反应中被还原的元素是 ______ ．当有标准状况下22.4L NO₂气体生成时，转移电子的物质的量是 ______ mol．
（3）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： ______ ．
（5）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反应的化学方程式． ______ ．

难度：较易

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3．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 ______ ．
③用单线桥法标出电子转移的方向与数目．

难度：较易

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4．实验室制取H₂的反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
①该反应中发生还原反应的物质是 ______ ．
②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H₂______ L．
③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．

难度：较易

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5．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是 ______ （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移 ______ mol 电子．

难度：较易

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6．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反应中FeS₂是 ______ 剂，氧化产物是 ______ ，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子数 ______ mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 ______ mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ，所需A瓶中稀硫酸的体积 ______ ．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ______ ．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

难度：较易

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7． Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 6SO₂+Fe₃0₄有3mol FeS₂参加反应，转移 ______ mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂Fe0₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Al（OH）₃
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
沉淀完全 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是 ______
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，其目的是 ______
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示） ______
④加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ______
⑤写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式 ______
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO₄溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是 ______ ．（夹持部分略去）（填字母序号）

难度：中等

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8．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ；当氯气管道漏气时发生的现象是 ______
（2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO₂-H₂CO₃-CaCO₃；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C1₂-C1₂O- ______ -NaClO．则C1₂O属于 ______ 氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为 ______ ；C1₂O与水反应的化学方程式为 ______ ．
（3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C1₂相同的性质，该性质是 ______ ；CuO与NH₃在加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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9．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为 ______ ．
（2）上述反应中的氧化剂是 ______ ，反应产生的气体可用 ______ 吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为 ______ ．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在 ______ （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 ______ （选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol
c．大于0.5mol d．无法确定．

难度：较易

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10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为 ______ ．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ______ ．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式 ______
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式 ______
（3）此次事故中 ______ （填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释 ______ ．

难度：较易

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
沉淀完全	3.2	9.7	4.4