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            • 1． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
              （1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
              （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K2S的电子式为    ；
              （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
              （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
              （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
              6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
              ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为    mol．
              ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
              3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=    ．
              （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

              则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为    ．
              （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
              ①上述生产过程的能量转化方式是    ．
              a、电能转化为化学能
              b、太阳能转化为电能
              c、太阳能转化为化学能
              d、化学能转化为电能
              ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol．
              （1）写出刚开始反应的化学方程式    
              （2）求硝酸的浓度    mol•L-1
              （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式    ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量    mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量    mol．
              难度：中等
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            • 4． 黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

              （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
              ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为    mol．
              ②d反应的离子方程式为    ．
              （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
              ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH    （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
              ②负极产生单质硫的电极反应式为    ．
              （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
              相关反应反应热平衡常数K
              FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1
              1
              2
              FeS2（s）+H2（g）⇌
              1
              2
              Fe（s）+H2S（g）              		△H2K2
              FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H3K3
              ①上述反应中，△H1    0（选填：“＞”或“＜”）．
              ②提高硫的脱除率可采取的措施有    （举1例）．
              ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为    ．
              难度：中等
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            • 5． “关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
              （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为    ．
              （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
              CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
              Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
              2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
              则K1=     （用含K2、K3的代数式表示）；c=    （用含a、b的代数式表示）．
              （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

              ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数    ．由图知压强P1    P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是    ．
              ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式    ，惰性电极a上发生的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
              4NH3+5O2→4NO+6H2O
              4NO+3O2+2H2O→4HNO3
              设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
              （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为    
              （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为    （保留2位小数）
              （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
              （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
              2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
              NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
              若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
              难度：中等
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            • 7． （2016•中山市校级模拟）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为    ，双氧水的电子式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1          B．
              1
              2
                          C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为    ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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            • 8． 能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO
              O3
              反应Ⅰ
              NO2
              CO(NH2)2
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是    mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是    ．
              （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式    ．
              （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是    ．

              （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=    ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H    （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
              （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是    ．
              难度：中等
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            • 9． 将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
              （1）NO的体积是    L，NO2的体积是    L（标准状况）．
              （2）固体粉末中Cu单质的质量是    g．
              （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是    L．
              难度：中等
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            • 10． 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
               
              （1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②    ．
              （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为    ．
              （3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
              ①CO的物质的量为    ．
              ②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
              难度：中等
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