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            • 1． 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）
              A．氧化剂是Cl2
              B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
              C．每生成1molN2，转移3mol电子
              D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3
              难度：中等
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            • 2． 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
              A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2
              B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
              C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
              D．若生成2.24LN2则转移电子1mol
              难度：较易
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            • 3． 黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（　　）
              A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
              B．反应①中氧化产物只有SO2
              C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
              D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol
              难度：较易
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            • 4． 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
              A．21：5
              B．11：3
              C．3：1
              D．4：1
              难度：较易
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            • 5． 已知反应3SiH4（g）+4NH3（g）Si3N4（s）+12H2（g），相关说法不正确的是（　　）
              A．NH3在该反应中作还原剂，被氧化
              B．Si3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料
              C．标准状况下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023
              D．该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为12×6.02×1023
              难度：较易
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            • 6． 25℃、101kPa 下：
              ①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
              ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
              下列说法正确的是（　　）
              A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
              B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
              C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
              D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
              难度：较易
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            • 7．
              某温度下，将氯气通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合溶液\(\rm{(}\)已知氯气和\(\rm{NaOH}\)在一定温度下能发生反应：\(\rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}\)，\(\rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O)}\)，经测定\(\rm{ClO-}\)与\(\rm{ClO_{3}-}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{21}\)：\(\rm{5}\)
              B．\(\rm{11}\)：\(\rm{3}\)
              C．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)
              D．\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)
              难度：较易
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            • 8． NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
              A．生成氯气的相对分子质量为71
              B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
              C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol
              D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
              难度：较易
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            • 9． 0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）
              A．2：3混合的Fe3O4与FeO
              B．3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe
              C．4：5混合的Fe2O3和FeO
              D．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO
              难度：较易
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            • 10． 向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（　　）
              A．共得到0.96g硫
              B．通入H2S的体积为336mL
              C．硫元素先被还原后被氧化
              D．转移电子总数为3.0×10-2NA
              难度：较易
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