知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是 ______ ，X的化学式为 ______ ．
②氮元素在周期表中的位置是 ______ ．
（2）SCR以技术可使NOx与NH₃直接反应，实现无害转化．当NO与NO₂的物质的量之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式： ______ ．已知NOx与NH₃的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 ______ ．（任写一条）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7DI%5D%7BClO_%7B2%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BNO_%7B2%7DSO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ N₂，反应I的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反应II的离子方程式是 ______ ．
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式 ______ ．
②检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是 ______ ．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L^-1的次氯酸钠的体积为 ______ mL．

难度：较易

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2．实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加热制备N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器为 ______ ，可用 ______ 法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可） ______
（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式 ______
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6X10^-4）则图中a点的c（H+）= ______ ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） ______ •（已知 $%20%5Csqrt%20%7B4.6%7D$ =2.14）

难度：较易

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3．根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因： ______ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是 ______ ；如果用C装置，通常使用的药品是 ______ （写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ______ ．若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 ______
A．CO₂　 B．NO　 C．Cl₂　 D．H₂
写出A装置中反应的离子方程式 ______ ．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ______ ．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ______ ．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为 ______ mol

（4）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ______ ；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是 ______ ．

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4．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入氯气，有x molCl₂发生反应．
（1）当x≤ $%20%5Cfrac%20%7Bn%7D%7B2%7D$ 时，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系是： ______ ．
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是 ______ ．
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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5．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是 ______ （写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______ ；
（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为 ______ ，5molS₂O₈2^-参加反应时转移电子物质的量为 ______ ．

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6．在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为 ______ ．

难度：较易

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7．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ______ ．
（2）在该反应中，氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为 ______ ．
（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为 ______ g．

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8．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．该反应中的氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ，每生成1mol Na₂FeO₄转移 ______ mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ______
②每生成1molFeO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 转移 ______ mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 ______ mol．

难度：较易

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9．（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
① ______ Zn+ ______ HNO₃（极稀）→ ______ Zn（NO₃）₂+ ______ N₂O↑+ ______ H₂O
②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO₃为 ______ mol
（2）已知离子反应甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．现向NaI与Na₂SO₃的混合溶液中缓缓通入Cl₂，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ______ ；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.1molR_xO₄^2-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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10．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+ ______ ；
（2）发生氧化反应的物质是 ______ ，反应中4mol的氧化剂能 ______ （填“失去”或“得到”） ______ mol电子
（3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 ______ mol．
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是 ______ ．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子 ______ mol．

难度：较易

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