知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．处理生活污水中的NH₄⁺，过程如下：
（1）空气将NH₄⁺转变为NO₃^-或NO₂^-，溶液pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO₂^-的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ______ ．此方法的优点是 ______ ．
（3）完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为 ______ [以n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．

难度：较易

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2．有反应：3C+SiO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）

A．SiC是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

D．C 既是氧化剂又是还原剂

难度：较难

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3．一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
（1）原混合气体中Cl₂的物质的量为 ______ （用含a的数学式表示）．
（2）氢气和氯气的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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4．已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1molCl₂通入100mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（　　）

A．物质的还原性：HI＞H₂SO₃＞HCl

B．HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.6 mol•L^-1

C．通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为：5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+10Cl^-+16H⁺

D．若再通入0.05molCl₂，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

难度：较易

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5．已知还原性I^-＞Fe²⁺＞I₂，在水溶液中I₂可被Cl₂氧化为IO₃^-，向含溶质amol的FeI₂溶液中通入bmolCl₂，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）

A．当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（I^-）：c（Cl^-）=1：1：1

B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

C．当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4I^-+13Cl₂+12H₂O═4IO₃^-+26Cl^-+2Fe³⁺+24H⁺

D．若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol

难度：较易

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6．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O有关判断正确的是（　　）

A．氧化性：KMnO₄＜Cl₂

B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO₄反应，可生成1.6 molCl₂

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

难度：较易

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7．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A0%5D%7BO_%7B3%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BCO%28NH_%7B2%7D%29_%7B2%7D%7D$ N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是 ______ mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是 ______ ．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式 ______ ．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是 ______ ．

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K= ______ ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ______ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ______ ．

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8． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 ______ ．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O       D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为 ______ ，双氧水的电子式为 ______ ．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O．方程式中e：f的值为 ______ （填选项标号）．
A．1          B． $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$             C．2       D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 ______ ．
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： ______ ；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为 ______ ．

难度：较易

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