知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ______ ℃，要达到此要求需要采取的措施是 ______ ．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式： ______ ．
（3）该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

难度：较易

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2．工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ______ ，根据是 ______ ；y的数值是 ______ ，根据是 ______ ．
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 ______ ．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是 ______ ．
A．NaCl B．KMnO₄ C．NH₄Cl D．浓硫酸
所发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：中等

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3．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

难度：较易

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4．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目．
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

难度：中等

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5．（1）在Fe₃O₄+4CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 3Fe+4CO₂的中， ______ 是还原剂， ______ 元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是 ______ 克．
（2）下列物质能导电的是 ______ （用序号填空，下同）属于电解质的是 ______ ，属于非电解质的是 ______ ．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

难度：较易

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6．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是 ______ ；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是 ______ ；如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是 ______ mol，转移电子的物质的量是 ______ mol；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为 ______ ；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．硫的化合物与生产、生活、科技等密切相关．请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂0+2SO₂△H=-773kJ•mol^-1
当放出154.6kJ热量时，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ ．
（2）某研究小组把钢铁中的硫转化为H₂SO₃溶液，然后用标准浓度的I₂溶液进行滴定．标准浓度的I₂溶液所用滴定管为 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定中使用的指示剂的名称为 ______ ，反应的离子方程为 ______ ．
（3）利用反应2SO₂+O₂+2H₂0═2H₂SO₄，可以处理SO₂尾气，若将该反应设计为稀硫酸作电解质的原电池，其负极反应式为 ______ ，反应一段时间后，溶液的pH将 ______ （填：“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）现将NaCl和NaHCO₃混合液、CuSO₄溶液各400ml．分別盛放在两电解池中，将插入两溶液中的惰性电扱串联，以电池为电源进行电解．
①刚开始时，NaCl和NaHCO₃混合液阴极反应式为 ______ ，NaCl和NaHCO₃混合液的pH升高的比较缓慢，原因是 ______ ．
②向电解后的CuSO₄溶液中加入0.01molCu₂（OH）₂CO₃恰好使该溶液恢复原来的状态，則电路中转移电子的物质的最为 ______ ．当有0.04mol电子发生转移时，该溶液的pH= ______ （不考虑溶液体积变化）

难度：较易

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8． KMnO₄是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①该反应中氧化剂是 ______ 、氧化产物 ______ ．
②有0.2mol KMnO₄参加反应电子转移数目是 ______ 个．

难度：较易

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9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂⇌N₂O₄）．
（1）硝酸在该反应中体现的性质有 ______ ．
（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式 ______ ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ______ ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ______ ，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为 ______ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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10．填空题．
（1） ______ Fe（OH）₃+ ______ ClO^-+ ______ OH^-═ ______ FeO₄^2-+ ______ Cl^-+ ______ H₂O
配平该离子方程式
（2）当上述反应转移了5.418×10²²个电子时，生成的还原产物有 ______ mol，
（3）根据（1）、（2）推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应（填序号） ______ ．
A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S D．O₂
（4）已知反应：①Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺； ②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是 ______ ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 ______ ．根据反应①②的信息，请写出FeCl₃与Fe反应的离子方程式： ______
（5）在反应MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ______ ．

难度：较易

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