知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．金属钼\(\rm{(Mo)}\)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图\(\rm{(}\)已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。
\(\rm{(5)}\)某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，据要求回答下列问题。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

难度：中等

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4． \(\rm{2g Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{400mL}\) \(\rm{0.075mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液处理，反应如下：
\(\rm{8MnO_{4}^{—}+ 5Cu_{2}S + 44H^{+}══ 10Cu^{2+}+ 5SO_{2}+ 8Mn^{2+}+ 22H_{2}O}\)
\(\rm{6MnO_{4}^{—} + 5CuS + 28H^{+}══ 5Cu^{2+}+ 5SO_{2}+ 6Mn^{2+}+ 14H_{2}O}\)反应后煮沸溶液，赶尽\(\rm{SO_{2}}\)，剩余的 \(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{350mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应，反应的离子方程式：\(\rm{MnO_{4}^{-}+ 5Fe^{2+}+ 8H^{+}══ Mn^{2+}+ 5Fe^{3+}+ 4H_{2}O}\)
\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)溶液与混合物反应，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为__________ \(\rm{mol}\)。\(\rm{(2)}\)欲配制\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)溶液，需称取 \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}⋅6H_{2}O}\) \(\rm{(M=392g/mol)}\)的质量为_________\(\rm{g}\)。
\(\rm{(3)}\)混合物中 \(\rm{Cu_{2}S}\)的质量分数为______________。

难度：较难

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5．由高锰酸钾受热分解化学方程式，回答下例问题： \(\rm{(1)}\)氧化剂　　　　　　还原剂　　　　　　
\(\rm{(2)}\)被氧化是元素是__________；被还原的元素是__________；

\(\rm{(3)}\)用双线桥表示电子转移方向和数目；

\(\rm{(4)1}\)摩高锰酸钾分解转移电子的物质的量__________\(\rm{.}\)

难度：中等

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6．

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：\(\rm{10NaN_{3}+2KNO_{3}→K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}↑.}\)若氧化产物比还原产物多\(\rm{1.75mol}\)，则下列判断正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．生成\(\rm{42.0 L N_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)

B．有\(\rm{0.250}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{KNO_{3}}\)被氧化

C．转移电子的物质的量为\(\rm{1.25 mol}\)

D．被氧化的\(\rm{N}\)原子的物质的量为\(\rm{3.5 mol}\)

难度：较难

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7．

工业上将\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)以\(\rm{1:2}\)的物质的量之比配成溶液，再通入\(\rm{SO_{2}}\)，可制取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。在该反应中( )

A．硫元素

在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{1:2}\)

C．每生成\(\rm{1molNa_{2}S_{2}O_{3}}\)，转移\(\rm{4mol}\)电子

D．相同条件下，每吸收\(\rm{10m^{3}SO_{2}}\)就会放出\(\rm{2.5m^{3}CO_{2}}\)

难度：中等

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8．

某温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NaClO_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{3}\)：\(\rm{11}\)

B．\(\rm{11}\)：\(\rm{3}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)

D．\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)

难度：难

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9．向含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．还原性\(\rm{I^{-} > Fe^{2-} > Br^{-}}\)

B．原混合溶液中\(\rm{c(FeBr_{2}) = 4mol/L}\)

C．当通入\(\rm{Cl_{2} 2mol}\)时，溶液中已发生的离子反应可表示为：\(\rm{2Fe^{2+} + 2I- + 2Cl_{2} → 2Fe^{3+} + I_{2} + 4 Cl^{-}}\)

D．原溶液中\(\rm{n(Fe^{2+})}\) ：\(\rm{n(I^{-})}\) ：\(\rm{n(Br^{-}) =" 2"}\) ：\(\rm{1}\) ：\(\rm{3}\)

难度：中等

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10．
根据下列氧化还原反应回答问题：\(\rm{3Cu+8HNO}\)_{3\(\rm{ \overset{\triangle }{=} }\)}\(\rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)铜电子，化合价，作剂。发生反应，具有性。而硝酸中氮元素电子，化合价，作剂。发生反应，具有性。

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{3molCu}\)转移电子数为个，\(\rm{HNO_{3}}\)得到的电子数为个\(\rm{.}\)

难度：中等

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