知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．取软锰矿石（主要成分为MnO₂）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4L Cl₂（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）

A．这种软锰矿石中MnO₂的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO₂的物质的量为1mol

难度：中等

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4．向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0.1mol/L

C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

难度：较易

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5． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^-1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

难度：较难

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6． 12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO₂在加热条件下反应，可以制得的Cl₂的物质的量为（　　）

A．0.3mol

B．小于0.15mol

C．0.15～0.3mol

D．0.15mol

难度：较易

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7．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H₂SO₄中，加热条件下，用2.53g KNO₃氧化Fe²⁺，充分反应后还需0.009mol Cl₂才能完全氧化Fe²⁺，则KNO₃的还原产物氮元素的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

难度：中等

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8．某溶液中有100mL2mol•L^-1 XO₄^-阴离子，加入300mL1mol•L^-1 Na₂SO₃恰好完全反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X元素的化合价为（　　）

B．+1

C．+3

D．+4

难度：中等

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9． MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

难度：较易

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10．向100mL由等物质的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原混合液中FeI₂的物质的量浓度为（　　）

A．0.5 moL•L^-1

B．1.0 moL•L^-1

C．1.2 moL•L^-1

D．1.5 moL•L^-1

难度：较易

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