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            • 1． 将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
              （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

              （2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
              （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是    （选填序号）．
              a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
              （4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：    ，此过程中至少可得到气体    L（标准状态下）．
              难度：中等
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            • 2． 在浓硝酸中放入铜片：
              （1）开始反应实验现象为    ．
              （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式    ．
              （3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）    ．
              （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是    ，所得气体的平均相对分子质量为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•吉安三模）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：
              （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于    ．
              （2）MFe2O4中Fe元素的化合价为    ．
              （3）MFe2O4在于H2反应中表现了    （填“氧化性”或“还原性”）
              （4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为    ．
              （5）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是    ，还原剂是    ．
              难度：中等
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            • 4． 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

              ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是    ；
              ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 5． 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
              ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式    ．
              ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是    mol．
              ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
              2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
              （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是    ．
              （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性    （选填“强”或“弱”）．
              （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为    L．
              （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
              ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    、    ．
              ②应用托盘天平称取KMnO4固体    g．
              ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）    ．
              A．加水定容时俯视刻度线
              B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
              D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
              难度：中等
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            • 7． 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，
              （1）反应方程式为    ．
              （2）请将上述反应改成离子方程式    ．
              （3）上述反应中，氧化剂是    ，氧化产物是    ．
              （4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是    ．
              （5）每2molCu参加反应，转移的电子    个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的    ．
              难度：中等
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            • 8． 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
                △  
              .
               
              2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
              （1）上述反应是否为氧化还原反应？     （填“是”或“不是”）．
              （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
                  K4F（CN）6
                △  
              .
               
                  KCN+    Fe3C+    C+    N2↑
              （3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
              K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
              ①该反应的氧化产物有    （填化学式）．
              ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 9． 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
              （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为    L．
              （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

              ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是    ．
              ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式    ．
              ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是    ．
              ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
              （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
              ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为    ．
              ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
              方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
              方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
              上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•衡阳县校级一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
              （1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ．
              同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=    的溶液．
              （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
              干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
              湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
              电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
              ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
              ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：    ．
              ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为    ．
              （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
              放电
              充电
              3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近PH变化    ，正极反应为：    ．
              （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为    mol．
              难度：中等
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