1．

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

2．

某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验\(\rm{(}\)夹持仪器略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)中投放碎瓷片的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是__________________________________。

探究二   \(\rm{FeBr_{2}}\)是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要\(\rm{90mL 0.10mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液
\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
\(\rm{⑵}\)下列有关配制过程中说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)用托盘天平称量质量为\(\rm{1.944g}\)的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)  
\(\rm{b.}\)将称量的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)放入容量瓶中，加\(\rm{90mL}\)蒸馏水溶解
\(\rm{c.}\)洗涤溶解\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
\(\rm{d.}\)容量瓶贴签存放配好的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液
\(\rm{e.}\)定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液浓度偏高
\(\rm{II.}\)探究\(\rm{FeBr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的还原性
取\(\rm{10mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设\(\rm{1}\)：\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)被\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化成\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶解在溶液中；
假设\(\rm{2}\)：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)被\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化成\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。
\(\rm{⑶}\)请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
\(\rm{①}\)向溶液中加入          ，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色	假设\(\rm{1}\)正确
\(\rm{②}\)向溶液中加入             现象：溶液变为红色	假设\(\rm{2}\)正确

若假设\(\rm{1}\)正确，从实验\(\rm{①}\)中分离出\(\rm{Br_{2}}\)的实验操作名称是_______________

\(\rm{⑷}\)已知：\(\rm{Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}\)。若在\(\rm{50mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况\(\rm{112mlCl_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________________

3．

I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{KI}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{19.98}\)	\(\rm{20.02}\)	\(\rm{20.00}\)

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

4． 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)绿矾\(\rm{(FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是____。设计实验检验绿矾是否完全变质：________________________。
\(\rm{(3)}\)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

\(\rm{①}\)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·nH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)在空气中被氧化为\(\rm{FeOOH}\)，该反应的化学方程式为____________________。
\(\rm{②}\)取干燥后的\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)样品\(\rm{12.49 g}\)，焙烧，最终得到还原铁粉\(\rm{6.16 g}\)，计算样品中杂质\(\rm{FeOOH}\)的质量为___\(\rm{g}\)。\(\rm{(FeOOH}\)也能被\(\rm{C}\)还原得到\(\rm{Fe)}\)

5． 根据下列实验装置图回答问题：

                
\(\rm{(1)}\)写出浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和木炭发生反应的化学方程式：________________________________ ，如果有\(\rm{0{.}2mol}\)电子转移，则在标准状况下产生气体 ______\(\rm{ L}\)．
\(\rm{(2)}\)若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：

无水\(\rm{{CuS}O_{4}}\)试剂作用是 __\(\rm{\_}\)             __\(\rm{\_}\) ，\(\rm{B}\)中加入的试剂是 ______ ，作用是_______________；足量\(\rm{{KMn}O_{4}}\)溶液作用是____________________ ，\(\rm{D}\)中加入的试剂是 ______ ，作用是__________________．

6．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{−}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2−}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)CrO_{4}^{2−}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2−})}\)随\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应__                                  \(\rm{\_}\)

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率_____\(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)_______\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{−}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2−}}\)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5}mol·L^{−1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为_______\(\rm{mol·L^{−1}}\)，此时溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CrO_{4}^{2−})}\)等于______________\(\rm{mol·L^{−1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2} CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{−12}}\)和\(\rm{2.0×10^{−10})}\)。

\(\rm{(3)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为_________                              _____。

7．

实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取\(\rm{CuCl_{2}}\)，图中的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

\(\rm{(1)}\)如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)       \(\rm{;}\)其中\(\rm{②}\)与\(\rm{③}\)装置相连时，玻璃管口应是        接       \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{⑤}\)发生反应的离子方程式                                         。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{④}\)发生的化学方程式为                                           。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。\(\rm{87g}\)二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含\(\rm{4 mol HCl}\)的浓盐酸反应，生成氯气的量前者         后者\(\rm{(}\)填“大于”或“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因                                  。

8．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
C. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转换]{H+} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{Fe2+} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{OH-} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至      

9． 应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在浓\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)。该反应属于                 反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)可与\(\rm{O_{2}}\)高温下发生反应生成\(\rm{Cu}\)，反应方程式为                                  

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为\(\rm{CuCO3·Cu(OH)2}\)和\(\rm{CuSiO3·2H2O}\)，同时含有\(\rm{SiO2}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质。利用硅孔雀石制取\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的流程如下：    滤渣的主要成分是 ；通入\(\rm{Cl_{2}}\)时被氧化的离子有                      。
写出在矿粉中加入\(\rm{30\%}\)稀硫酸时\(\rm{CuCO_{3}·Cu(OH)_{2}}\)发生反应的离子方程式：                                  

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

10．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH{{)}_{4}}^{-} (}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} (}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} (}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，在\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是________

\(\rm{(2)Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 和\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。

\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应________。

\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增大，\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

\(\rm{③}\)升高温度，溶液中\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在化学分析中采用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，利用\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} }\) 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5}mol·L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c(Ag^{-})}\)为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c(Cr{{O}_{4}}^{2-} )}\) 等于________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{2.0×10^{-12}}\)和\(\rm{2.0×10^{-10})}\)。

\(\rm{(4)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\) 还原成\(\rm{Cr^{3-}}\)，反应的离子方程式为________。