知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏．当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是 ______ ．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是 ______ ．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示） ______ ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ．
（3）若产生标况下22.4L Cl₂，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度 ______ mol•L^-l．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．处理生活污水中的NH₄⁺，过程如下：
（1）空气将NH₄⁺转变为NO₃^-或NO₂^-，溶液pH ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO₂^-的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ______ ．此方法的优点是 ______ ．
（3）完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为 ______ [以n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
（1）原混合气体中Cl₂的物质的量为 ______ （用含a的数学式表示）．
（2）氢气和氯气的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式： ______
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H如图2
①在0-60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 ______ mol•L^-1•s^-1．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N₂O₄的体积分数变大，可采取的措施有 ______ （填字母）．
a．向混合气体中通入N₂O₄b．升高温度
c．向混合气体中通入NO₂d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ （已知HNO₂的电离
常数Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5mol•L^-1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是 ______ （填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．（1）已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
①已知有10.7g Fe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n= ______ ，FeO₄^n-中铁元素的化合价为 ______ ．
②根据所学的知识，推测FeO₄^-能和下列 ______ （填序号）物质反应．
A．KMnO₄　　　　　B．SO₂　　　　　C．H₂S　　　　　D．O₂
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根据以上方程式比较Fe²⁺、Br^-、I^-还原性的强弱 ______
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是 ______
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

解析收藏试题篮
8． +5砷元素发生 ______ 反应（填氧化”或“还”；
科学家发，食用虾类等水类动物的同时服维素容易毒．这为对人体无害+5价砷类合物维生素C的作用下，能够转化为有毒的价含砷化合物．通过以上信填空：
维生C具有 ______ （填“氧化性或“还原”．
上过程中+5价类物质为 ______ （填“氧化剂还原剂”），
将入到酸液中，会发如下反应：Fe+4NO3（稀）=Fe （N3）3+NO↑+2HO /空格空格/用线桥法出电转移方向和目 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．已知下列方程式：8Fe+30O38（NO3）3+3N2O↑+1O
述反应中 ______ 元素还原，化产物为 ______ ，若反中生成标状态下的N2气.24L则转移的子数目为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A0%5D%7BO_%7B3%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BCO%28NH_%7B2%7D%29_%7B2%7D%7D$ N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是 ______ mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是 ______ ．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式 ______ ．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是 ______ ．

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K= ______ ．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ______ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷