知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

A． $%20%5Cfrac%20%7B100%C3%97%28n-m%29%7D%7B11.2a%7Dg$

B． $%20%5Cfrac%20%7B3%C3%97100%C3%97%28n-m%29%7D%7Ba%7Dg$

C． $%20%5Cfrac%20%7B100%C3%97%28n-m%29%7D%7B6a%7Dg$

D． $%20%5Cfrac%20%7B100%C3%97%28n-m%29%7D%7B6a%2Bn-m%7Dg$

难度：较易

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2．（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 ______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是 ______ （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是 ______ （填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 ______ mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被 ______ （填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是 ______ ．

难度：中等

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3．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为 ______ （填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为 ______ ；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
该反应中氧化剂是 ______ （填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为 ______ ；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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4．向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（　　）

A．6.4g

B．4.8g

C．17.6g

D．20.2g

难度：较易

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5．实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
（2）被氧化的浓盐酸物质的量．

难度：中等

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6．在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为 ______ ．

难度：较易

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7． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（　　）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

难度：较难

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8．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ______ ．
（2）在该反应中，氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为 ______ ．
（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为 ______ g．

难度：中等

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9．为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验．
查阅资料
i．NO+Fe（NO）SO₄（棕色）
ii．KMnO₄溶液可氧化吸收NO和NO₂
iii.0.2mol•L^-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO₂混合气体中的NO₂，而不吸收NO
实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N₂一段时间的目的是 ______ ．
（2）通N₂一段时间后，加入12mol∙L^-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色．根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是 ______ ．请在图1装置的基础上提出改进措施 ______ ．
（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下
A．连接装置，并检查气密性
B．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L^-1的硝酸
C．通N₂一段时间后关闭
D．向水槽中加入0.2mol∙L^-1NaOH溶液
e．打开分液漏斗活塞，加入一定量12mol∙L^-1硝酸后，关闭活塞
f．将装满0.2mol∙L^-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g．待反应装置恢复至室温时，读取数据
①操作的正确顺序是a→b→ ______ → ______ → ______ → ______ →g
②读取数据时应注意 ______ ．
实验Ⅱ对4mol∙L^-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c（H⁺）和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示．
（4）据图推测HNO₃在bc段的还原产物是 ______ （填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是 ______ （填化学式）．

难度：中等

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10．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H₂SO₄═2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目．
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

难度：中等

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