知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是 ______ ，X的化学式为 ______ ．
②氮元素在周期表中的位置是 ______ ．
（2）SCR以技术可使NOx与NH₃直接反应，实现无害转化．当NO与NO₂的物质的量之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式： ______ ．已知NOx与NH₃的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 ______ ．（任写一条）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7DI%5D%7BClO_%7B2%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BNO_%7B2%7DSO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ N₂，反应I的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反应II的离子方程式是 ______ ．
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式 ______ ．
②检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是 ______ ．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L^-1的次氯酸钠的体积为 ______ mL．

难度：较易

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2．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（　　）

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

难度：较易

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3．用下列方法均可制得氧气：①2KClO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0MnO_%7B2%7D%C2%A0%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 2KCl+3O₂↑②2HgO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Hg+O₂↑ ③2KMnO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A．3：1：1

B．3：1：4

C．1：1：1

D．2：1：1

难度：中等

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4．在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被 ______ （填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R化合价是 ______ ．

难度：较易

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5． MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

难度：较易

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6．（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
① ______ Zn+ ______ HNO₃（极稀）→ ______ Zn（NO₃）₂+ ______ N₂O↑+ ______ H₂O
②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO₃为 ______ mol
（2）已知离子反应甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反应乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．现向NaI与Na₂SO₃的混合溶液中缓缓通入Cl₂，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ______ ；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.1molR_xO₄^2-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 ______ ．

难度：中等

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7． 0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（　　）

A．NO

B．N₂O

C．N₂O₃

D．N₂

难度：较易

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8．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl₂＞Br₂＞KBrO₃＞KClO₃

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO₃参加反应时有10 mol电子转移

难度：中等

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9．（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ______ ．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 ______ ．
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是 ______ %（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ______ %（结果精确到0.1%）．

难度：中等

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10． KMnO₄是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①该反应中氧化剂是 ______ 、氧化产物 ______ ．
②有0.2mol KMnO₄参加反应电子转移数目是 ______ 个．

难度：较易

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