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          共50条信息

            • 1． 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，
              （1）反应方程式为    ．
              （2）请将上述反应改成离子方程式    ．
              （3）上述反应中，氧化剂是    ，氧化产物是    ．
              （4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是    ．
              （5）每2molCu参加反应，转移的电子    个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的    ．
              难度：中等
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            • 2． 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（　　）
              A．1：1
              B．2：1
              C．3：2
              D．3：1
              难度：中等
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            • 3． 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
                △  
              .
               
              2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
              （1）上述反应是否为氧化还原反应？     （填“是”或“不是”）．
              （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
                  K4F（CN）6
                △  
              .
               
                  KCN+    Fe3C+    C+    N2↑
              （3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
              K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
              ①该反应的氧化产物有    （填化学式）．
              ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 4． 以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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            • 5． 把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应．
              （1）计算生成的NO在标准状况下的体积．
              （2）若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量．
              难度：中等
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            • 6． 将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
              A．0.45mol
              B．0.8mol
              C．0.6mol
              D．0.4mol
              难度：中等
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            • 7． 等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（　　）
              A．NO2和H2O
              B．NH3和O2
              C．Fe和稀HNO3
              D．NO和O2
              难度：中等
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            • 8． 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
              （1）还原沉淀法是处理含Cr2
              O
              2-
              7
              和Cr
              O
              2-
              4
              工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：Cr
              O
              2-
              4
              H+
              I转化
              Cr2
              O
              2-
              7
              Fe2+
              II还原
              Cr3+
              OH-
              III沉淀
              Cr（OH）3↓
              其中第Ⅰ步存在平衡：
              2Cr
              O
              2-
              4
              （黄色）+2H+⇌Cr2
              O
              2-
              7
              （橙色）+H2O
              ①若平衡体系的pH=0，该溶液显    色．
              ②根据2Cr
              O
              2-
              4
              +2H+⇌Cr2
              O
              2-
              7
              +H2O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为    ，图中右侧电极连接电源的    极，其电极反应式为    ．
              ③第Ⅱ步反应的离子方程式：    ．
              （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
              □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□    
              （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 9． （2016•虹口区一模）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
              （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为    ．
              （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2    mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
              （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
              氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
              ①2.403.51
              ②2.322.34
              ③3.483.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较难
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            • 10． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
              A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
              B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
              C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
              D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
              难度：较难
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