优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2
              高温
              2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
              完成下列填空：
              （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
              （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
              （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
              a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
              c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
              （4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
              （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为     mol/（L•min）．
              （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是    
              a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
              c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
              NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
              SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
              （l）T℃时，反应3NO （g）+O2（g）⇌3NO2（g）的△H=     kJ．mol-1．
              （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

              ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=    ．
              ②不能说明反应达到平衡状态的是    ．
              A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
              C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
              II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
              （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
              ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=    ．
              ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数    （填“变大…‘变小”或“不变”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
              （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第    周期    族．
              （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为    
              （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是    
              A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
              C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
              （4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
              若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=    
              （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+      K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3
              以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    
              通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
              xFe3++yH2O⇌Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
              欲使平衡正向移动可采用的方法是    （填字母 ）．
              A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
              C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
              ①3501.205.80124
              ②2801.205.80124
              ③2801.205.8082

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•江阴市期中）某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
              （1）该反应的化学方程为    
              （2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为    
              （3）反应开始至2分钟，A的转化率为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
              （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
              c(H2)•c(CO)
              c(H2O)
              ，它所对应反应的化学方程式为    ．
              （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
              该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度/℃400500800
              平衡常数K9.9491
              ①该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
              ②该反应的正反应方向是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为    ．
              ④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率    （填“大”、“小”或“不能确定”）．
              （3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

              又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
              ①图中E1、E2分别表示    、    ，E3的大小对该反应的反应热    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点    （填“升高”或“降低”）△H    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是    ．
              ②图中△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 在一密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为     mol•L-1•s-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•杭锦后旗校级月考）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）0～20min，A的平均反应速率为    ；8min时，v（正）    v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
              （2）反应方程式中的x=    ，30min时改变的反应条件是    ．
              （3）20～30min时反应的平衡常数    30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016春•武汉校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为    ．
              （3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为    ．
              （4）10s末Y的转化率为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷