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          共50条信息

            • 1． 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

              三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H30（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：
              难度：中等
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            • 2． 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
              （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式 ______ ；此反应的平衡常数表达式K= ______ ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 ______ ．
              （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 ______ ．
              （3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
              各阶段的平衡常数如下表所示：
              t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
              K1 K2 K3 K4
              根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是 ______ 和 ______ ；K1、K2、K3、K4之间的关系为： ______ （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
              H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
              写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式    
              （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．
              ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是    ．
              ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
               加料方式（mol）H2的体积分数
              物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
              加料一1300a%
              加料二01.20.60.6b%
              则：a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
              ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是    
              ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
              电解的总反应式为    ．
              电解过程中转移的电子数为    mol，同时生成标准状况下气体的体积为    L．
              难度：中等
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            • 4． （2016•北京）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
              请回答：
              （1）2min内，v（O2）=    mol/（L•min）．
              （2）升高温度，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
              （3）平衡时，NO的转化率是    ．
              （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列反应在210℃达到平衡：
              PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
              CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
              COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
              （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
              （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是    
              A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
              B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
              C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
              反应②和反应③的K值表达式    （填“相同”或“不同”）
              （3）降低Cl2浓度，反应③的K值    （填“增大”、“减少”或“不变”）
              （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是    
              A．反应①、反应②同时升高温度
              B．反应①、反应②同时降低温度
              C．反应①降低温度，反应②维持210℃
              难度：中等
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            • 6． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
              （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=    已知K300℃＜K350℃，则△H    0（填“＞”或“＜”）．
              （2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，D的平均反应速率为    ．
              （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 7． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
              C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
              t/（℃） 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              完成下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
              c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
              （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a= ______  mol/L．
              难度：较难
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            • 8． 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              根据题意和所给图象完成下列各题：
              （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ______  
              （2）升高温度，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 9． 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
              ①该反应平衡常数表达式为K= ______ ．
              ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H ______ （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比，则K将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
              （1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）NH4NO3（s）加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；
              （3）常温下，要除去NH4Cl溶液中的杂质Fe3+，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe3+）= ______ mol/L．[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38]
              （4）污染环境的NO2气体可用氨水吸收生成NH4NO3氮肥，25℃时，若向含2mol NH4NO3的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）
              难度：较易
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