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            • 1． 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
              回答下列问题：
              （1）反应的△H ______ 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 ______ mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为 ______ ．
              （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
              ①T ______ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ______ ．
              ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______ ．
              （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

              （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ______ ．
              （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
              ①比较p1，p2的大小关系： ______
              ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
              （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
              ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1
              2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2
              图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） ______ ．

              ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 ______ ．
              （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ______ ，说明理由： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
              2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
              2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
              （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ______ ．
              （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
              温度（K）
              CO2转化率（%）
              n（H2）/n（CO2）              		 500 600 700 800
              1.5 45 33 20 12
              2 60 43 28 15
              3 83 62 37 22
              根据表中数据分析：…
              ①温度升高，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 ______ （填“有利”或“不利”）．
              难度：较易
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            • 4． 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
              （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
              （2）已知：
              ①E-E→2E△H=+a kJ•mol-1；
              ②2A→A-A△H=-b kJ•mol-1；
              ③E+A→A-E△H=-c kJ•mol-1；
              写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
              实验 甲 乙 丙
              初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
              平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
              反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
              体系的压强 P1 P2 P3
              反应物的转化率 α1 α2 α3
              ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ______ ．

              ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ______ ．
              ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 ______ （填字母）．
              A．α1+α2=1
              B．Q1+Q2=a
              C．α3＜α1
              D．P3＜2P1=2P2
              E．n2＜n3＜1.0mol
              F．Q3=2Q1
              ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
              （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
              （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K= ______ 已知K300℃＜K350℃，则△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              （2）在2min末时，B的平衡浓度为 ______ ，D的平均反应速率为 ______ ．
              （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 6． 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
              （1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为 ______ ．
              （2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式 ______ ．
              （3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为 ______ ，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是 ______ ．
              （4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
              当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为 ______
              ③若N点时c（NH3）=0.2mol．L-l，
              则K（N）=______ （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 7． 淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
              Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
              （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
              t/min 0 1 2 3 4
              n（H2O）/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70
              n（CO）/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30
              则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ______ ；该温度下反应的平衡常数K= ______ （小数点后保留1位有效数字）．
              （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正______ v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
              Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
              （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ______ ．
              Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
              （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ______ ．
              （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为 ______ L．
              难度：中等
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            • 8． 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
              （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ______ ，如升高温度，K值将 ______ （填：增大、减小或不变）．
              （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的密度保持不变         
              B、甲醇的质量分数保持不变
              C、CO的浓度保持不变              
              D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
              （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
              图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 ______ ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则H2的反应速率 mol/（L•min） ______ ．

              （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，正极是 ______ 极（填“a”或“b”）；
              ②该电池负极反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
              （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ______ （用离子方程表示）：0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH ______ （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度 ______ （填“增大”或“减小”）．
              （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 ______ mol．
              （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= ______ kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 10． 为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
              Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              ②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

              （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为 ______ kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
              （2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
              溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式： ______ ．
              电解的原理如图1所示，则：
              （3）电解时阴极的电极反应式为 ______ ；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少 ______ g．
              Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
              （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 ______ ．
              （5）下列说法不正确的是 ______ （填字母）．
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
              C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
              D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
              Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
              （6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 ______ ．
              ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 ______ ．
              难度：中等
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